题目内容
现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0 在850℃时，K=1．
（1）若温度降低到750℃时，达到平衡时K 1（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1mol CO，3mol H2O，1mol CO2和x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 ．
（3）在850℃时，若设x=5.0当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%则a= ．
（1）若温度降低到750℃时，达到平衡时K
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1mol CO，3mol H2O，1mol CO2和x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
（3）在850℃时，若设x=5.0当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%则a=
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）反应是放热反应，降低温度，平衡正向进行；
（2）①反应混合物各物质的量系数相同都为1，利用物质的量代替浓度，计算浓度商Qc，根据浓度商Qc与平衡常数k的关系判断．Qc＞k平衡向逆反应进行，Qc=k反应处于平衡状态，Qc＜k平衡向正反应进行；
②用x表示出浓度商Qc，平衡向正反应移动，应满足浓度商Qc＜k，据此计算判断；
（3）依据平衡常数概念结合平衡移动方向分析计算．
（2）①反应混合物各物质的量系数相同都为1，利用物质的量代替浓度，计算浓度商Qc，根据浓度商Qc与平衡常数k的关系判断．Qc＞k平衡向逆反应进行，Qc=k反应处于平衡状态，Qc＜k平衡向正反应进行；
②用x表示出浓度商Qc，平衡向正反应移动，应满足浓度商Qc＜k，据此计算判断；
（3）依据平衡常数概念结合平衡移动方向分析计算．
解答：
解：（1）反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，降低温平衡正向进行，平衡常数增大，大于1，故答案为：大于；
（2）①此时的浓度商Qc=
=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；
②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即
＜1，解得x＜3.0，故答案为：x＜3.0；
③在850℃时，若设x=5.0，此时浓度商Q=
=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，当上述反应达到平衡后，设消耗氢气物质的量为m
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol） 1 3 1 5
变化量（mol） m m m m
平衡量（mol） 1+m 3+m 1-m 5-m
K=
=1
m=0.2mol
得H2的体积分数分别为a%=
×100%=48%
故答案为：48．
（2）①此时的浓度商Qc=
| 1×5 |
| 1×3 |
②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即
| 1×x |
| 1×3 |
③在850℃时，若设x=5.0，此时浓度商Q=
| 1×5 |
| 1×3 |
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol） 1 3 1 5
变化量（mol） m m m m
平衡量（mol） 1+m 3+m 1-m 5-m
K=
| (1-m)(5-m) |
| (1+m)(3+m) |
m=0.2mol
得H2的体积分数分别为a%=
| (5-0.2)mol |
| (1+3+1+5)mol |
故答案为：48．
点评：本题考查转化率、化学平衡有关计算、化学平衡移动与影响因素等，注意平衡常数的应用、平衡移动的本质是解答的关键，题目难度中等．
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