下列实验操作.实验现象和结论均正确的是( )选项实验操作实验现象结论A向AgNO3溶液中加入过量氨水由白色沉淀生成Ag+与NH3•H2O不能共存B向2ml2%的CuSO4溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液.震荡后低价几滴M溶液.加热未出现砖红的沉淀M不属于醛类物质C向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液由白色沉淀生成验证两者都发生了水解反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向AgNO₃溶液中加入过量氨水	由白色沉淀生成	Ag⁺与NH₃•H₂O不能共存
B	向2ml2%的CuSO₄溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，震荡后低价几滴M溶液，加热	未出现砖红的沉淀	M不属于醛类物质
C	向NaAlO₂溶液中滴加饱和NaHCO₃溶液	由白色沉淀生成	验证两者都发生了水解反应，且相互促进
D	向草酸溶液中低价几滴紫色酸性KmnO₄溶液，震荡	溶液紫色褪去	草酸具有还原性

A．

B．

C．

D．

分析 A．向AgNO₃溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子；
B．可能NaOH不足，检验-CHO应在碱性条件下；
C．向NaAlO₂溶液中滴加饱和NaHCO₃溶液，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离；
D．发生氧化还原反应．

解答解：A．向AgNO₃溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子，得不到白色沉淀，故A错误；
B．加入的NaOH不足，不能与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，故B错误；
C．向NaAlO₂溶液中滴加饱和NaHCO₃溶液，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离且和氢离子结合生成氢氧化铝白色沉淀，生成沉淀与水解无关，故C错误；
D．发生氧化还原反应，KMnO₄溶液紫红色褪去，体现草酸的还原性，故D正确．
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度中等，试题涉及物质间的反应、离子检验，还原性等知识，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析．

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回答下列问题：
（1）A的名称是乙炔，B含有的官能团是碳双键和酯基．
（2）①的反应类型是加成反应，⑦的反应类型是消去反应．
（3）C、D的结构简式分别为

、CH₃CH₂CH₂CHO．
（4）3-氯-3-甲基-1-丁烯一定条件下，也可以反应得到异戊二烯，请写出反应方程式（注明条件）CH₂=CHC（CH₃）₂Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=C（CH₃）-CH=CH₂+NaCl+H₂O
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体CH₃CH（CH₃）-C≡CH、CH₃CH₂CH₂C≡CH、CH₃CH₂C≡CCH₃（写结构简式）．
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线

．

16．为了更简便地制取干燥的NH₃，适合的方法是（　　）

	A．	NH₄Cl与浓H₂SO₄混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
	B．	N₂+3H₂$?_{高温、高压}^{催化剂}$2NH₃，用烧碱进行干燥
	C．	加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
	D．	加热NH₄HCO₃，气体用P₂O₅干燥

13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y和W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（　　）

	Y	Z
X			W

	A．	原子半径：X＞Z＞W
	B．	气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞W
	C．	Z、W均可形成含Y元素的离子化合物
	D．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W

20．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．

反应	大气固氮 N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）		工业固氮 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10^-31	0.1	5×10⁸	0.507	0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强（р₁、р₂）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р₁、р₂的大小关系р₂＞р₁．

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是р₂＞р₁．
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol^-1．
（已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1）

10．

有些食物中铁元素含量非常丰富，其中非血红素铁是其存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物．
（1）Fe³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）配合物 Fe（CO）₅ 的配位体是CO；常温下，Fe（CO）₅为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为215K，沸点为376K．据此，可推断Fe（CO）₅晶体属于分子晶体（填“离子”、“原子”、“分子”或“金属”）
（3）金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铁中铁原子采用钾型模式堆积，原子空间利用率为68%，铁原子的配位数为8．
（4）乙醛能被氧化剂氧化为乙酸，乙醛中碳原子的杂化轨道类型是sp³、sp²；1mol 乙醛分子中含有的σ键的数目为6×6.02×10²³．
（5）FeO 晶胞结构如图所示，FeO 晶体中 Fe²⁺ 的配位数为6；若该晶胞边长为b cm，则该晶体密度为$\frac{288}{{b}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³．

17．

X为一种常见气体（常温下），a，b，c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	若a、b、c焰色反应均呈黄色，其水溶液均为碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键
	B．	若X为O₂，a为一种固态单质，则c可能为CO₂或SO₂
	C．	若b为固态非金属单质，X为气体单质，且b与X所含元素同主族，则a→b、b→c、a→c的反应均为氧化还原反应
	D．	若a、b、c均含有同一种非金属，且X的水溶液呈碱性，则c可能受热易分解

5．（1）NaHCO₃是一种强（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^- ；
（3）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．
（4）常温下，相同浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液碱性较强的是Na₂CO₃溶液，
Na₂CO₃溶液中表示电荷守恒的式子为c（Na⁺）+ c（H⁺）═2c（CO₃²^-） + c（HCO₃^-）+c（OH^-）．

6．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	电解精炼铜的过程中，每转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
	B．	一定条件下6.4g S0₂与足量氧气反应生成S0₃，转移电子数小于0.2 N_A
	C．	lmol羟基（一OH）与17gNH₃所含电子数都为N_A
	D．	适量铜粉溶解于1 L 0.5mol/L稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数0.4 N_A

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