题目内容
1.4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀加热（在空气中），最后得到红色物质的质量是（ ）
| A、2g | B、1.6g |
| C、1g | D、1.8g |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：1.4g铁全部溶于盐酸中，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，加入足量NaOH溶液，FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，4Fe（OH）3
2Fe2O3+6H2O，最后得到红色物质是Fe2O3，根据铁元素守恒计算．
| ||
解答：
解：1.4g铁n（Fe）=
=
=0.025mol，全部溶于盐酸中，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，加入足量NaOH溶液，FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，4Fe（OH）3
2Fe2O3+6H2O，最后得到红色物质是Fe2O3，根据铁元素守恒m（Fe2O3）=0.025mol×
，m（Fe2O3）=nM=0.025mol×
×160g/mol=2g，
故选A．
| m |
| M |
| 1.4g |
| 56g/mol |
| ||
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故选A．
点评：本题考查学生利用金属与酸的反应来进行的简单计算，根据铁元素守恒计算是解答关键，题目难度不大．
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可逆反应mA（g）?nB（g）+pC（s）△H=QKJ/moL，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是（ ）
| A、m＞n，Q＞0 |
| B、m＜n+p，Q＞0 |
| C、m＞n，Q＜0 |
| D、m＞n+p，Q＜0 |
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：
如图是另一种元素周期表--三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是：（ ）| A、Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT＜HnQ |
| B、L、R的单质与盐酸反应速率为R＞L |
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①形成化学键的过程一定是化学变化
②离子化合物中一定含有金属元素
③物质有阳离子必有阴离子
④含有金属元素的离子一定为阳离子
⑤单质中一定含有共价键
⑥干冰升华破坏化学键
⑦HCI溶于水中电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键．
①形成化学键的过程一定是化学变化
②离子化合物中一定含有金属元素
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④含有金属元素的离子一定为阳离子
⑤单质中一定含有共价键
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| A、①②③④⑤⑥⑦ |
| B、②③④⑤⑥⑦ |
| C、③⑤⑥⑦ |
| D、①②③④⑤⑥ |
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
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| C、离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+ |
| D、元素的第一电离能：A＞B＞D＞C |
物质发生化学变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是（ ）
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥质子总数．
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥质子总数．
| A、①②③⑤ | B、①②⑤⑥ |
| C、②③⑤⑥ | D、①④⑤ |
在下列反应中，Na2O2只表现出氧化性不表现出还原性的是（ ）
| A、Na2O2+SO2═Na2SO4 |
| B、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3 +O2↑ |
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