Question

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

• A、原子半径：A＞B＞C＞D
• B、原子序数：d＞c＞b＞a
• C、离子半径：C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺
• D、元素的第一电离能：A＞B＞D＞C

Answer 1

考点：微粒半径大小的比较,元素电离能、电负性的含义及应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B为金属，C、D为非金属．结合元素周期律递变规律解答该题．

解答： 解：短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B为金属，C、D为非金属．
A、A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故A错误；
B、A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误；
C、_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺，故C正确；
D、同同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能：D＞C＞A＞B，故D错误．
故选C．

点评：本题考查位置结构性质关系及应用，注意掌握微粒半径比较及电负性、第一电离能比较，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，题目难度不大．