题目内容

17．下列实验操作正确且能达到目的是（　　）
A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3
B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液浸泡后加入盐酸能除去内壁的CaSO4
C．用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
D．用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯

分析 A．加热促进水解，水解生成盐酸易挥发；
B．加入Na2CO3溶液浸泡后，生成碳酸钙，碳酸钙能溶于盐酸；
C．乙酸、乙酸乙酯均与NaOH溶液反应；
D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳．

解答 解：A．加热促进水解，水解生成盐酸易挥发，则蒸发结晶不能制备，故A错误；
B．加入Na2CO3溶液浸泡后，生成碳酸钙，碳酸钙能溶于盐酸，可除去内壁的CaSO4，故B正确；
C．乙酸、乙酸乙酯均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；
D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握盐类水解、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．利用下列装置不能完成对应实验的是（　　）
A．
实验室制取氨气		B．
用CCl4萃取碘水中的碘
C．
比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性		D．
除去CO2中混有的少量SO2
8．下列物质中，既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液的氧化物是（　　）
A．MgOB．Al2O3C．SiO2D．Al（OH）3
5．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．如图表示该反应进行过程中能量的变化．关于该反应的下列说法中，正确的是（　　）
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
12．某课外活动小组研究金属钾的性质．首先他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道Na、K属于同一类物质，且知K燃烧生成KO2．请完成下列内容：
（1）观察钾的切面．硬度：不大，颜色：银白色，状态固体．
（2）预测钾的性质，写出下列反应的化学方程式：
①在空气中缓慢氧化：4K+O2═2K2O；
②点燃剧烈燃烧：K+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$KO2；
③与水剧烈反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑．
2．下列反应的方程式正确的是（　　）
A．蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体 C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
9．已知向0.005mol/LFeCl3中加入0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色．在这个反应体系中存在下述平衡
Fe3++3SCN-（无色）?Fe（SCN）3（红色）
下列叙述错误的是（　　）
A．向上述溶液中滴加几滴NaOH溶液，溶液颜色会加深，因为OH-与Fe3+生成了红褐色沉淀
B．向上述溶液中滴加几滴NaOH溶液，溶液颜色会变浅，因为OH-与Fe3+生成了红褐色沉淀，使Fe3+的浓度减小，平衡逆向移动，导致Fe（SCN）3的浓度减小
C．向上述溶液中滴加几滴1 mol/L KSCN溶液，溶液颜色会加深，因为SCN-的浓度增大，正反应速率加快，平衡正向移动，导致导致Fe（SCN）3的浓度增大
D．向上述溶液中分别滴加NaOH溶液和KSCN溶液过程中，Na+、K+的浓度大小对平衡体系没有影响
6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Fe溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．稀盐酸与小苏打溶液混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
7．分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（　　）
A．化合物：干冰，明矾，烧碱B．同素异形体：C60，石墨，金刚石
C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气D．混合物：纯净矿泉水，盐酸，漂白粉

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