Question

14．在酸性介质中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈溶液会发生如下离子反应（未配平）：Mn²⁺+S₂O₈^2一+H₂O→MnO₄^一+SO₄^2一+H⁺，下列说法不正确的是（　　）

• A． 氧化性比较：S₂O₈^2 -＞MnO₄^-
• B． 氧化剂S₂O₈^2-的摩尔质量为 192 g/mol
• C． 该反应中酸性介质可以为盐酸
• D． 若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子 0.5 mol

Answer 1

分析 A．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性；
B．相对分子质量与摩尔质量的数值相同，单位不同；
C．盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化；
D．Mn失去电子被氧化，根据氧化产物MnO₄^一～5e^-计算转移电子数．

解答 解：A．该反应中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为还原剂，则高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比较：S₂O₈^2-＞MnO₄^-，故A正确；
B．S₂O₈^2-的相对分子质量为2×32+8×16=192，则氧化剂S₂O₈^2-的摩尔质量为192g/mol，故B正确；
C．盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，故C错误；
D．若有0.1mol氧化产物MnO₄^-生成，Mn元素化合价由+2价升高到+7价，则转移电子0.5mol，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应及计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确元素化合价是解本题的关键，注意盐酸是强酸且是强还原性酸，易被强氧化剂氧化，题目难度中等．