题目内容

14．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）
A．分子中含有2种官能团
B．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+
C．分子式为C7H6O5
D．可发生加成和取代反应

分析 由结构可知，分子中含-COOH、-OH、碳碳双键，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．

解答 解：A．含-COOH、-OH、碳碳双键三种官能团，故A错误；
B．只有-COOH可电离出H+，故B错误；
C．分子式为C7H10O5，故C错误；
D．含碳碳双键可发生加成反应，含-OH、-COOH可发生取代反应，故D正确．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、醇、烯烃的性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍．
（1）W在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为．
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在离子键、共价键（填“化学键”名称）．
（4）Z单质在W单质中燃烧火焰的颜色是黄色；Z单质在空气燃烧生成的物质中，共价键的类型为非极性键；Y、Z、W形成的某种化合物类型是离子化合物（填“共价”或“离子”）．
（5）X和Y形成的化合物沸点高（填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸点．
（6）W单质的水溶液滴入KBr溶液中的现象是溶液由无色变橙红色；Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
5．硼及其化合物在工业上有许多用途．工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4．
（1）铁元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中Fe3+更稳定．
（2）以硼酸为原料可制得NaBH4，B原子的杂化方式为sp3杂化．
（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示．1mol该分子中含2NA 个配位键，该分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞的边长a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：2.7g•cm-3．
2．某同学用如图所示的装置一实现用有机物燃烧氧化法来测定X的分子式．已知X的相对分子质量为62，且燃烧产物只有CO2和H2O．回答下列问题：

（1）圆底烧瓶a中所装试剂为MnO2，写出其中发生的化学反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；b仪器的名称是分液漏斗．
（2）取6.2gX进行实验，D装置增重5.4g，E装置增重8.8g，则X的分子式为C2H6O2．
9．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法不正确的是（　　）
A．①、②、③中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B．a、b中铝元素的化合价相同
C．③中需要通入过量的氨气
D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
19．1mol某烃最多能和1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和Cl2发生取代反应最多生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（　　）
A．CH3-CH═CH-CH2-CH3B．CH2═CH-CH═CH2
C．CH3═CH-CH3D．CH3-CH═CH-CH3
6．如图所示在密封容器中，一部分装入2.3g金属钠，另一部分装入HgO，同时加热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的HgO是（　　）
A．21.6 gB．20.0gC．1.6 gD．10.8 g
3．分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（　　）
A．10种B．12种C．14种D．16种
4．将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0.2mol电子通过时，负极质量的变化是（　　）
A．增加6.5 gB．减少6.5 gC．减少5.6 gD．增加6.4 g

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