Question

【题目】以硅孔雀石（主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等杂质）为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

已知：SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑

（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3Cu(OH)2反应的化学方程式为____。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当加快搅拌速率；②______________。（任答一点即可）

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。

（3）“滤渣1”的主要成分为SiO2和H2SiO3等，“滤渣2”的主要成分为______________（填化学式）；试剂X可选择_____（填字母）。

a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水

（4）“调pH”时，pH不能过高，其原因是_________________________。

（5）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是_________________________。

Answer 1

【答案】 CuCO3·Cu(OH) 2+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O 适当提高盐酸浓度、适当提高反应温度 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe(OH)3 c 防止Cu2+转化为Cu(OH) 2沉淀 生成HCl，抑制CuCl2（或Cu2+）水解

【解析】本题主要考查对于“以硅孔雀石为原料制备CuCl2的工艺流程”的评价。

（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3Cu(OH)2反应的化学方程式为CuCO3·Cu(OH) 2+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当加快搅拌速率；②适当提高盐酸浓度、适当提高反应温度。

（2）“氧化”时氯气将亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl。

（3）“滤渣1”的主要成分为SiO2和H2SiO3等，“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3；试剂X能够增大pH且不引人杂质，故试剂X可选择c。

（4）“调pH”时，pH不能过高，其原因是防止Cu2+转化为Cu(OH) 2沉淀。

（5）“加热脱水”时，利用SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，加入SOCl2的目的是生成HCl，抑制CuCl2（或Cu2+）水解。