题目内容
【题目】—定条件下，合成氨反应为:N2(g)十3H2(g)
2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.下列说法正确的是
A．升高温度，该反应的平衡常数增大
B．由图2信息，10 min内该反应的平均速率
(H2)=0.09 mol L-1 min-1
C．由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d
D．图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点。
【答案】C
【解析】
试题分析：A、由图1知，氮气和氢气的能量大于氨气的能量，所以由氮气和氢气生成氨气是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，该反应的平衡常数减小，A错误；B、v（N2）＝
＝0.015molL-1min-1，v（H2）＝3v（N2）＝0.045molL-1min-1，B错误；C、当缩小容器的体积，气体的压强增大，导致平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，氮气的物质的量减少，所以曲线d符合，C正确；D、相同温度下，一定量氮气时，氢气的浓度越大，平衡向正反应方向移动导致氮气的转化率越大，所以图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，D错误；答案选C。
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