题目内容
【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．
（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图1表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ， 其中水为剂．
（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题： ①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是图2中（填序号）
（3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：4CuO+2NH4Cl 
3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O ①用双线桥标明电子转移的方向和数目 ．
②该反应中，被氧化的元素是 ， 氧化剂是 ．
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为 ．
④反应中若产生0.2mol的氮气，则有mol的电子转移．
【答案】
（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氧化
（2）C；B
（3）
；N；CuO；2:1；1.2
【解析】解：（1）由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，所以答案是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氧化；（2）①A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2中，过氧化氢为生成物；B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中O元素的化合价升高，只体现过氧化氢的还原性； C．2H2O2═2H2O+O2↑中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则体现氧化性和还原性；D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中O元素的化合价降低，只体现过氧化氢的氧化性；所以答案是：C；②双氧水常用作氧化剂，具有氧化性，所以用标签B，所以答案是：B；（3）①Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，该反应转移6e﹣ ， 用双线桥标明电子转移的方向和数目为 
，所以答案是： ；②N元素的化合价升高失去电子被氧化，Cu元素的化合价降低，则CuO为氧化剂，所以答案是：N；CuO；③还原剂为NH4Cl，氧化产物为N2 ， 由反应可知，还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：1，所以答案是：2：1；④由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol×6mol=1.2mol，所以答案是：1.2．
【题目】含氮化合物在工农业生产中有重要作用。
（1）氨和N2H4是两种常见的氮氢化合物。已知：
4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）△H1=-541.8kJ·mol-1
N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ·mol-1
则NH3（g）和O2（g）制取N2H4（g）的热化学方程式为_______________
（2）二氧化氮在一定条件下能发生如下反应：
NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） △H=-42kJ·mol-1
在体积为2L的恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），实验所得数据如下：
实验编号 | 温度 | 起始物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n（SO2） | n（NO2） | n（NO） | ||
甲 | T1 | 4 | 2 | 0.8 |
乙 | T2 | 2 | 4 | 0.6 |
丙 | T1 | 2 | 1 | a |
①在实验甲中，若2min时测得放出的热量是8.4kJ，该温度下的平衡常数为_______（保留到小数点后两位）
②由表中数据可推知T1_____T2（填“﹥“＜”或“=”）
③实验丙中，达到平衡时NO2的转化率为_______
（3）使用间接电化学法可以处理煤烟气中的NO，反应原理如下图所示，已知电解池溶液的pH在4-7之间，写出阴极的电极反应式____________________。
