[题目]化学与生活密切相关.下列叙述错误的是A.SO2可用于漂白纸浆B.SiO2可用于制光导纤维C.NaClO溶液可用于杀菌消毒D.Cu(OH) 2可用作口服制酸剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.SO2可用于漂白纸浆B.SiO2可用于制光导纤维

C.NaClO溶液可用于杀菌消毒D.Cu(OH) 2可用作口服制酸剂

【答案】D

【解析】

A. SO2具有漂白性，能与纸浆中的有色物质结合成无色物质，A正确；

B. SiO2熔融后，可抽成细丝，制成光导纤维，用于光纤通迅，B正确；

C. NaClO溶液具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C正确；

D. Cu(OH) 2可与酸作用，但生成的Cu2+对人体不利，故不能用作口服制酸剂，D错误。

故选D。

练习册系列答案

A. a应与c相连接，b应与d相连接

B. 电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等

C. 电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在装置Y的底部形成阳极泥

D. 电解过程中，Y装置中Cu2＋的浓度始终不变

【题目】200mL 0.3molL﹣1的K2SO4溶液和100mL 0.2molL﹣1的Fe2（SO4）3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO 的物质的量浓度为（）
A.0.3 molL﹣1
B.0.4 molL﹣1
C.0.45 molL﹣1
D.0.5 molL﹣1

【题目】发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2 ．计算：
（1）偏二甲肼的摩尔质量是；480g偏二甲肼的物质的量为．
（2）偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是，其物质的量之比是；1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是．

【题目】Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

（1）N位于周期表中第周期族，与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为

（3）Cu+电子排布式为，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu20，试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu2O：。

（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是，乙醛分子中H—C—O的键角 (填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C一0的键角。

（5）[Cu(H20)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H20被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H20)2(C1)2]具有极性的分子的结构式：。

（6）Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为，Cu+半径为a pm，N3- 半径为b pm，Cu3N的密度为 g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)

【题目】含氮化合物在工农业生产中有重要作用。

（1）氨和N2H4是两种常见的氮氢化合物。已知：

4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H1=-541.8kJ·mol-1

N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ·mol-1

则NH3（g）和O2（g）制取N2H4（g）的热化学方程式为_______________

（2）二氧化氮在一定条件下能发生如下反应：

NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） △H=-42kJ·mol-1

在体积为2L的恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），实验所得数据如下：

实验编号	温度	起始物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度	n（SO2）	n（NO2）	n（NO）
甲	T1	4	2	0.8
乙	T2	2	4	0.6
丙	T1	2	1	a

①在实验甲中，若2min时测得放出的热量是8.4kJ，该温度下的平衡常数为_______（保留到小数点后两位）

②由表中数据可推知T1_____T2（填“﹥“＜”或“=”）

③实验丙中，达到平衡时NO2的转化率为_______

（3）使用间接电化学法可以处理煤烟气中的NO，反应原理如下图所示，已知电解池溶液的pH在4-7之间，写出阴极的电极反应式____________________。

【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）
A.28g氮气所含有的原子数目为NA
B.在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
C.0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
D.标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA

【题目】列式计算：
（1）将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2gcm﹣3 ，求该盐酸物质的量浓度．（保留三位有效数字）
（2）欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%； ①需往溶液中加入多少克氢氧化钠？
②若20%NaOH溶液的密度为1.066g/cm3 ，计算物质的量浓度．（保留小数点后两位）

【题目】以硅孔雀石（主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等杂质）为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

已知：SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑

（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3Cu(OH)2反应的化学方程式为____。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当加快搅拌速率；②______________。（任答一点即可）

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。

（3）“滤渣1”的主要成分为SiO2和H2SiO3等，“滤渣2”的主要成分为______________（填化学式）；试剂X可选择_____（填字母）。

a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水

（4）“调pH”时，pH不能过高，其原因是_________________________。

（5）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是_________________________。

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