Question

12．已知混合粉末25g，与足量盐酸充分反应后，得到标况下的H₂ 11.2L，则下列各组金属可能是（　　）

• A． Mg和Zn
• B． Zn和Fe、C
• C． Cu和Fe
• D． Zn和Cu

Answer 1

分析 假设金属都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算平均相对原子质量，平均相对原子质量应介于各组分之间，若金属不与稀盐酸反应，由电子转移守恒，可以视作其相对原子质量为无穷大，若反应中金属不表现+2价，按化合价与相对分子质量成正比关系折算+2价时相对分子质量．

解答 解：标况下，11.2L氢气的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
假设金属都为+2价，根据电子转移守恒，金属物质的量为0.5mol，金属平均相对原子质量为$\frac{25}{0.5}$=50，
A．Mg、Zn均与盐酸反应生成氢气，均表现+2价，Mg相对原子质量为24，Zn相对分子质量为65，平均相对分子质量介于24与65之间，符合题意，故A正确；
B．Zn、Fe均与盐酸反应生成氢气，均表现+2价，相对分子质量分别为65、56，C不与盐酸反应，相对原子质量为无穷大，均大于50，不符合题意，故B错误；
C．Cu不与盐酸反应，Fe与盐酸反应表现+2价，相对分子质量为56，均大于50，故C不符合；
D．Fe均与盐酸反应生成氢气，表现+2价，相对分子质量为65，Cu不与盐酸反应，相对原子质量为无穷大，均大于50，不符合题意，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查混合物计算，侧重考查学生分析思维与解题方法技巧的考查，注意利用平均值解答，也可以利用极值法计算需要金属的质量等进行解答．