Question

15．表是元素周期表的一部分，已知⑤为短周期元素，其单质为淡黄色固体，据表回答有关问题：

①						②
③		④			⑤	⑥	⑦
⑧						⑨

（1）画出元素⑧的原子结构示意图
（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar（写元素符号 ）．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH（写化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃（写化学式），写出两者之间反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）在⑥与⑨中，化学性质较活泼的是Cl（写元素符号 ），写出可以验证该结论的一个化学反应方式Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl．

Answer 1

分析 ⑤为短周期元素，其单质为淡黄色固体，则⑤为S元素，由元素的相对位置可知：①为Li、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Cl、⑦为Ar、⑧为K、⑨为Br．
（1）⑧为K元素，原子核外有19个电子，各层电子数为2、8、8、1；
（2）F的非金属性最强，稀有气体的性质最稳定；
（3）金属性越强，对应碱的碱性越强；氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水，属于两性氧化物；
（4）同主族从上到下，非金属性减弱，利用强制弱验证．

解答 解：⑥为短周期元素，其单质为淡黄色固体，则⑥为S元素，由元素的相对位置可知：①为Li、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Br．
（1）⑧为K元素，原子核外有19个电子，各层电子数为2、8、8、1，原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）在这些元素中，F的非金属性最强，则最活泼的非金属是F，稀有气体的性质最稳定，则最不活泼的是Ar，
故答案为：F；Ar；
（3）金属性越强，对应碱的碱性越强，则这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是KOH；氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水，属于两性氧化物；氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾、水，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：KOH；Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）同主族从上到下，非金属性减弱，则氯的非金属性强于溴，可以用氯气将溴从溴化钠的盐溶液中置换出来验证，反应的方程式为：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，
故答案为：Cl；Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．