题目内容

4．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）
A．A、B组成的化合物中不可能含有共价键
B．虚线相连的元素处于同一族
C．B元素是图中金属性最强的元素
D．离O点越远的元素原子半径越大

分析 O点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，O、B连线的三元素为第ⅠA族，A为O元素，B为Na元素，C为Al元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族，结合对应元素的性质解答该题．

解答 解：A．钠与氧元素可以形成过氧化钠，过氧根离子中氧原子之间为共价键，故A错误；
B．由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，故B正确；
C．B为Na元素，是图中金属性最强的元素，故C正确；
D．离O点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，半径越小，故D错误；
故选AD．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度不大，看懂图象推断元素是解题的关键，注意对元素周期表的整体把握．

练习册系列答案
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14．只含有极性共价键的物质是（　　）
A．NH3B．CaCl2C．Cl2D．K2S
15．表是元素周期表的一部分，已知⑤为短周期元素，其单质为淡黄色固体，据表回答有关问题：
①②
③④⑤⑥⑦
⑧⑨
（1）画出元素⑧的原子结构示意图
（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar（写元素符号 ）．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH（写化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（写化学式），写出两者之间反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）在⑥与⑨中，化学性质较活泼的是Cl（写元素符号 ），写出可以验证该结论的一个化学反应方式Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．
12．为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（　　）
实验目的实验步骤和装置
A验证SO2具有漂白性将SO2通入氢氧化钠的酚酞试液中
B探究温度对反应速率的影响不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间
C验证牺牲阳极的阴极保护法
往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液
D检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的Cu（OH）2，加热3-5min．
A．AB．BC．CD．D
19．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业、生产、生活中具有非常重要的作用．图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3、MgO杂质；回答下列问题：
I、（1）铝土矿加入盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为SiO2．
（2）在工艺流程中，加入足量氢氧化钠溶液发生的离子反应共有5个，其中发生沉淀
溶解的离子反应方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）邋入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓．
（4）电解氧化铝，每生成1molA1时，生成24g氧气．
Ⅱ、测铝土矿组分的质量分数．
（1）若铝土矿样品质量为m，对滤渣A洗涤、干燥后称重为m1；对滤渣B洗涤、干燥、灼烧后称重为m2，该方案能测得质量分数的成份且相应的质量分数是SiO2：$\frac{{m}_{1}}{m}$×100%、Al2O3：$\frac{m{-m}_{1}-{m}_{2}}{m}$×100%；
（2）洗涤滤渣A后的洗涤液是否需加入到第一次过滤后的滤液中是（“是”或“否”）；检
测滤渣A是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液与少许试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明洗涤干净．
2．Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（　　）
A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．碳酸盐
9．一定量的稀硫酸和过量铁块反应时，为了加快反应速率，且不影响生成氢气的总量，下列措施不正确的是（　　）
A．改用浓硫酸B．加热
C．加入少量CuSO4固体D．将铁块改成铁粉
6．Ⅰ400K、101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）．问：
①该烃在组成上必须满足的基本条件是分子中氢原子数为8．
②当a=10L时，该烃可能的分子式为C4H8或C3H8．
③当该烃的分子式为C7H8时，a的取值范围为a≥13.5．
Ⅱ有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含86%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量是烃A的一半，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题．
（1）推断A、B两烃的化学式．      AC4H8；BC2H4．
（2）若A的核磁共振氢谱中有四个吸收峰，则 A 的系统命名的名称是1-丁烯；若A的核磁共振氢谱中有二个吸收峰，则A 的结构简式可能为CH3CH=CHCH3或CH2=C（CH3）2（不要求顺反异构）
（3）A分子中碳原子的原子轨道杂化方式有sp2和sp3，1个A分子中含有的σ键与π键的个数比为11：1，A的固体形成的晶体属于分子晶体晶体．A和B两种物质的熔沸点是A＞ B（填＞、＜或=）
7．草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4•2H2O）是一种淡黄色晶体粉末，是生产锂电池的原材料．已知FeC2O4•2H2O在300℃左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四种氧化物．某学习小组欲验证草酸亚铁晶体的分解产物．
I．甲组同学设计了如下实验装置：

（1）实验开始前，鼓入氮气的目的是排尽装置中的空气，以免生成的FeO被氧化．
（2）实验中，装置B中的现象是白色固体变为蓝色．
（3）设计实验验证装置A中黑色残留物不含有Fe3O4取少量装置A中固体残留物于试管中，加入稀硫酸，振荡加速溶解（必要时加热），滴加KSCN溶液，溶液不显红色，说明固体残留物中不含Fe3O4（简要说明实验操作，现象和结论）．
II．乙组同学选用甲组实验中的装置A（接口用x表示）和如图所示的装置（可以重复选用）验证分解产物CO．

（4）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为x→c→d→a→b→e→fg→h→a（用接口字母和“→”表示）．装置G反应管中盛有的物质是CuO（或Fe2O3）．能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是G中的粉末由黑色变为红色（或由红棕色变为黑色），D中石灰水变浑浊．
（5）按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是未对尾气进行处理，可造成环境污染．

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