Question

7．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体	HX放出的氢气多且反应速率快	HX酸性比HY强
B	向某溶液中滴入氯化钡溶液和稀硝酸	生成白色沉淀	说明原溶液含Ba2+
C	在稀硫酸中加入铜，再加入硝酸钠固体	开始无现象，后铜逐步溶解，溶液变蓝，有气泡产生	硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D	将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．等pH时HX放出氢气多，可知其浓度大；
B．生成的白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有硫酸根离子或银离子，无法确定是否含有钡离子；
C．酸性条件下，Cu、硝酸根离子发生氧化还原反应；
D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面．

解答 解：A．等pH时HX放出氢气多，可知其浓度大，则HX的酸性弱，故A错误；
B．向某溶液中滴入氯化钡溶液和稀硝酸，生成的白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl，原溶液中可能含有银离子和硫酸根等离子，无法确定是否含有Ba²⁺，故B错误；
C．酸性条件下，Cu、硝酸根离子发生氧化还原反应，则结论不合理，故C错误；
D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握酸性比较、离子检验、氧化还原反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．