下列各组溶液中H+ 浓度最大的是( )A．0.15 mol/L的盐酸B．0.10mol/L的硫酸C．0.15 mol/L的醋酸D．0.10mol/L的氢硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列各组溶液中H⁺ 浓度最大的是（　　）

	A．	0.15 mol/L的盐酸		B．	0.10mol/L的硫酸
	C．	0.15 mol/L的醋酸		D．	0.10mol/L的氢硫酸

分析首先判断电解质的强弱，如都为强电解质，则判断酸电离出氢离子的个数，以此解答该题．

解答解：A.0.15 mol/L的盐酸中HCl是强电解质完全电离，溶液中氢离子浓度为0.15mol/L，
B.0.10mol/L的硫酸溶液中H₂SO₄为强电解质，溶液中氢离子浓度为0.20mol/L，
C.0.15 mol/L的醋酸溶液中醋酸为弱电解质，溶液中氢离子浓度小于0.15mol/L，
D.0.10mol/L的氢硫酸溶液中H₂S为弱酸，溶液中氢离子浓度小于0.2mol/L，
上述分析可知溶液中H⁺ 浓度最大的是B，
故选B．

点评本题考查电解质在溶液中的电离，题目难度不大，注意电解质的强弱判断和一元酸、二元酸的比较．

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	A．	原子半径 A＞B＞D＞C		B．	原子序数 D＞C＞B＞A
	C．	离子半径 C＞D＞B＞A		D．	单质的还原性 A＞B＞D＞C

17．在1L密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，一定条件下发生反应：N₂+3H₂?2NH₃，1min后测得生成0.06molNH₃，该时间段内平均反应速率为（　　）

	A．	υ（NH₃）=0.04mol•L^-1•min^-1		B．	υ（H₂）=0.06mol•L^-1•min^-1
	C．	υ（N₂）=0.06mol•L^-1•min^-1		D．	υ（N₂）=0.03mol•L^-1•min^-1

NH₃

CaCl₂

Cl₂

K₂S

1．含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl═Cl₂↑+NaCl+H₂O．下列说法中正确的是（　　）

	A．	NaCl是还原产物
	B．	NaClO只含有离子键
	C．	当释放（标况下）2.24L Cl₂时，一定有6.02×10²²个氯分子扩散到室内
	D．	使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为 ClO^-+CH₃COOH═HClO+CH₃COO^-