题目内容

4．下列有关物质与其用途不相对应的是（　　）
A．氮化硅陶瓷--导热剂B．Si和Ge--半导体材料
C．钢化玻璃--汽车窗玻璃D．SiO2--制光纤

分析 A．氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨、抗高压、耐腐蚀等性能；
B．Si和Ge均具有金属性和非金属性；
C．钢化玻璃的硬度较大，破碎后不会形成尖角；
D．二氧化硅具有良好的光学特性．

解答 解：A．氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨、抗高压、耐腐蚀等性能，不能制导热剂，故A错误；
B．Si和Ge均具有金属性和非金属性，则均可作半导体材料，故B正确；
C．钢化玻璃的硬度较大，破碎后不会形成尖角，所以可用于汽车窗玻璃，故C正确；
D．二氧化硅具有良好的光学特性，是光导纤维主要成分，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查物质的性质与用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意二氧化硅及含硅材料在生活、生产中的重要应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列能用键能大小解释的是（　　）
A．液态水的密度大于冰的密度B．碘单质和干冰容易升华
C．氧气的氧化性不如氯气的氧化性D．溴容易溶于四氯化碳
15．有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：
元素相关信息
AA元素的一种原子没有中子，只有一个质子
BB是电负性最大的元素
CC的基态原子2p轨道有三个未成对电子
DD为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子
EE能形成砖红色（红色）的E2O和EO两种氧化物
回答下列问题．
（1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式3s23p63d10
（2）C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为1：2．
（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小：
（4）A、C、E三种元素可形成：E（CA3）42+配离子，其中存在的化学键类型有①③（填序号）：
①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键
若 E（CA3）42+具有对称的空间构型．且当 E（CA3）42+中的两个CA3分子被两个Cl取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E（CA3）42+的空间构型为a（填序号）．
a．平面正方形b．正四面体  c．三角锥型    d．V型
（5）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示．
三硫化四磷分子中P原子采取sp3杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为SO3．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为NA．
12．下列各物质中属于纯净物的是（　　）
①水玻璃  ②水泥 ③普通玻璃  ④漂白粉  ⑤Na2CO3•10H2O  ⑥氯水 ⑦液氯 ⑧纯净的盐酸．
A．①④B．①⑤⑦⑧C．①⑤⑥D．⑤⑦
19．下列叙述正确的是（　　）
A．NH3分子中含有非极性键B．CCl4分子中含有离子键
C．H2O分子中只有极性键D．CO2分子中没有极性键
9．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的L层电子是K层电子数的3倍，下列说法不正确的是（　　）
A．Y的气态氢化物比X的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Y的非金属性比Z的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
16．在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系．
（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g），其中氧化剂是H2O．
（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）．
①合成氨的反应中的能量变化如图所示．该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量．
②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是D（填序号）．
A．容器中混合气体的密度不随时间变化         B．断裂3mol H-H键的同时形成6mol N-H键
C． N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2      D．容器中的压强不随时间变化
（3）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
则高铁电池的负极材料是Zn，放电时，正极发生还原（填“氧化”或“还原”）反应．
4．请用下列装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强．

请回答下列问题：
（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，F接B，A接C．
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是①中溶液变蓝，反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）装置②的作用是吸收多余的氯气．
（5）若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动是将①中KI淀粉溶液换成NaBr溶液．
5．莽草酸的结构式如图：
请回答：（1）写出莽草酸分子中官能团名称羟基、碳碳双键、羧基．
（2）该有机物分子1moL最多能和1moL NaOH发生反应．以下是以莽草酸A为原料的有机合成路线：

已知D的碳环上一氯代物只有两种．请继续回答下列问题：
（3）C有三种同分异构体，写出其中的一种结构简式．
（4）莽草酸A→D的反应类型是：消去反应．
（5）写出下列反应的化学方程式：①D→E$→_{△}^{浓硫酸}$②E与足量的NaOH溶液反应+2NaOH→+H2O．

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