Question

取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸恰好反应，得到FeCl₃溶液．用此溶液做以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到

 

．
（2）取少量溶液置于试管中，滴入KSCN溶液，看到

 

．
（3）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热沸腾后，向沸水中加入几滴 FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈

 

色，即可制得Fe（OH）₃胶体．将此烧杯放置暗处，用激光笔照射烧杯中的液体，会产生

 

效应．
（4）取烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加稀盐酸至过量，边滴边振荡，可以看到的现象是

 

．

Answer 1

考点：铁的氧化物和氢氧化物,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：元素及其化合物

分析：（1）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液，二者之间会发生复分解反应；
（2）三价铁离子与KSCN反应生成红色物质；
（3）根据Fe（OH）₃胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，胶体有丁达尔效应；
（4）向Fe（OH）₃胶体中滴入稀盐酸，先发生胶体的聚沉，然后二者之间会发生复分解反应．

解答： 解：Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的化学方程式为：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，所得溶液中含有Fe³⁺离子，
（1）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓，红褐色沉淀生成；
故答案为：红褐色沉淀生成；
（2）向FeCl₃溶液中滴入KSCN，溶液会变红色；
故答案为：溶液变红色；
（3）Fe（OH）₃胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，直到出现红褐色胶体为止；Fe（OH）₃胶体放置暗处，用激光笔照射烧杯中的液体，会产生丁达尔效应；
故答案为：红褐；丁达尔；
（4）向Fe（OH）₃胶体中滴入稀盐酸，胶体会发生聚沉，然后Fe（OH）₃与盐酸发生复分解反应，沉淀又消失；
故答案为：首先得到红褐色沉淀，最终又得到棕黄色溶液．?

点评：本题考查学生Fe（OH）₃胶体的性质、制备以及胶体和溶液的鉴别等知识，注意知识的迁移和应用是解题关键，难度不大．