Question

实验室里常用氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨．
（1）若需要2500mL（标准状况）氨，至少需要称取氯化铵的质量是多少（用托盘天平称量）？
（2）若将5000mL氨（标准状况）溶于水配成100mL溶液，则氨水中NH₃的物质的量浓度是多少（不考虑NH₃与H₂O的反应）？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：加热条件下，氯化铵和氢氧化钙的反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
（1）n（NH₃）=

2.5L

22.4L/mol

，根据氮原子守恒得n（NH₃）=n（NH₄Cl），再根据m=nM计算氯化铵的质量；
（2）n（NH₃）=

5L

22.4L/mol

，再根据C=

n

V

计算溶液物质的量浓度．

解答： 解：加热条件下，氯化铵和氢氧化钙的反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
（1）n（NH₃）=

2.5L

22.4L/mol

，根据氮原子守恒得n（NH₃）=n（NH₄Cl）=

2.5L

22.4L/mol

，氯化铵的质量m=nM=

2.5L

22.4L/mol

×53.5g/mol=6.0g，
答：至少需要称取氯化铵的质量是6.0g；
（2）n（NH₃）=

5L

22.4L/mol

，氨水的物质的量浓度C=

n

V

=

5L 22.4L/mol

0.1L

=2.2mol/L，
答：氨水的浓度是2.2mol/L．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，根据n、m、C、V之间的关系式进行计算即可，灵活运用物质的量的公式解答问题，题目难度不大．