题目内容
在一定条件下，某化合物W受热分解：2W
A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体是相同条件下等体积H2质量的11.43倍，则W的摩尔质量是（ ）
A． 11.43 B． 22.86g/mol C． 80.01 D． 80.01g/mol
考点： 化学方程式的有关计算．
分析： 令W的物质的量为2mol，由方程式可知混合气体总物质的量为7mol，根据混合气体相对氢气密度计算混合气体的平均摩尔质量，根据m=nM计算混合气体总质量，由质量守恒定律可知W的质量等于混合气体总质量，再根据M=
计算W的摩尔质量．
解答： 解：令W的物质的量为2mol，由方程式2W
A↑+2B↑+4C↑，可知混合气体总物质的量为1mol+2mol+4mol=7mol，
混合气体对氢气的相对密度为11.43，则混合气体平均摩尔质量=2g/mol×11.43=22.86g/mol，混合气体总质量=7mol×22.86g/mol，由质量守恒定律可知W的质量等于混合气体总质量，故W的摩尔质量=
=80.01g/mol，
故选D．
点评： 本题考查物质的量计算、化学方程式计算，难度不大，关键是理解相同条件下气体的摩尔质量和气体的密度成正比，注意掌握摩尔质量的计算方法．
表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | Ⅷ |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）写出下列元素符号：① ；⑥ ．
（2）画出⑤原子的结构示意图： ．
③和⑧元素形成的化合物中含 键．（写化学键类型）
（3）在①﹣﹣⑨的元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 ．（均用元素符号表示）
（4）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式是
（5）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），用一化学反应方程式表达这一事实 ．
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
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| A． | HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol |
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| B． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2C02（g）=2CO（g）+02（g）反应的△H=+2×283.0 KJ/mol |
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| C． | 反应A（s）+B（g）=C（s）+D（s）能自发进行，则一定有△H＞0 |
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| D． | 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
在恒温恒容的密闭容器中，对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列说法正确的是（ ）
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| A． | 增大O2的浓度，SO3的化学反应速率减慢 |
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| B． | 1molSO2与过量的O2反应，一定生成1molSO3 |
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| C． | 起始投入2molSO2、1molO2与起始投入2molSO3，达到平衡状态时，SO3的体积分数相等 |
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| D． | 往平衡体系中充入一定量的N2，使体系的压强增大，平衡正向移动 |
与
具有相同的最外层电子数
