Question

表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	Ⅷ
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）写出下列元素符号：①　；⑥　　．

（2）画出⑤原子的结构示意图：　　．

③和⑧元素形成的化合物中含　　键．（写化学键类型）

（3）在①﹣﹣⑨的元素中，金属性最强的元素是　　，非金属性最强的元素是　　，最不活泼的元素是　　．（均用元素符号表示）

（4）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式是　

（5）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是　　（用元素符号表示），用一化学反应方程式表达这一事实　　．

Answer 1

考点：

元素周期律和元素周期表的综合应用．

分析：

（1）由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar；

（2）⑤为Al，原子核外有13个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、3；

③和⑧元素形成的化合物为NaCl；

（3）同周期从左向右元素的金属性减弱、非金属性增强，同主族从上到下元素的金属性增强、非金属性减弱；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；

（4）⑧的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸；

（5）同周期从左向右元素的非金属性增强，可以利用单质之间的相互置换验证．

解答：

解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，故答案为：N；Si；

（2）⑤为Al，原子核外有13个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、3，原子结构示意图为：；

③和⑧元素形成的化合物为NaCl，由活泼金属与活泼非金属性组成，含有离子键，

故答案为：；离子键；

（3）同周期从左向右元素的金属性减弱、非金属性增强，同主族从上到下元素的金属性增强、非金属性减弱，上述元素中Na的金属性最强，F的非金属性最强，稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，

故答案为：K；F；Ar；

（4）⑧的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，化学式为HClO₄，故答案为：HClO₄；

（5）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，可以利用单质之间的相互置换进行验证，相应方程式为Na₂S+Cl₂=S↓+2NaCl，

故答案为：Cl＞S；Na₂S+Cl₂=S↓+2NaCl．

点评：

本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，注意理解掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实．