题目内容
在恒温恒容的密闭容器中，对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列说法正确的是（ ）
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| A． | 增大O2的浓度，SO3的化学反应速率减慢 |
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| B． | 1molSO2与过量的O2反应，一定生成1molSO3 |
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| C． | 起始投入2molSO2、1molO2与起始投入2molSO3，达到平衡状态时，SO3的体积分数相等 |
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| D． | 往平衡体系中充入一定量的N2，使体系的压强增大，平衡正向移动 |
考点：
化学平衡移动原理．
分析：
A．增大O2的浓度，则氧气的速率加快，根据速率之比等于化学反应系数之比来判断；
B．根据可逆反应的特征不能完全反应到底来判断；
C．恒温恒容，根据等效平衡的条件来判断；
D．恒温恒容的密闭容器中，往平衡体系中充入一定量的N2，虽然体系的压强增大，但反应物和生成物的浓度并没有变化，故平衡不移动．
解答：
解：A、增大O2的浓度，则氧气的速率加快，根据速率之比等于化学反应系数之比可以判断SO3的化学反应速率也随之加快，故A错误；
B、根据可逆反应的特征不能完全反应到底，1molSO2与过量的O2反应，1molSO2不可能完全转化，故不可能生成1molSO3，故B错误；
C、恒温恒容，只要转化到一边一模一样，则互为等效平衡，起始投入2molSO3将其完全转化到左边就相当于起始投入2molSO2、1molO2，则互为等效平衡，达到平衡状态时，SO3的体积分数相等，故C正确；
D、恒温恒容的密闭容器中，往平衡体系中充入一定量的N2，虽然体系的压强增大，但反应物和生成物的浓度并没有变化，故平衡不移动，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了速率、平衡移动原理的判断，特别注意等效平衡的确立和应用．
阅读快车系列答案镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）
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| A． | [Al （OH）4]﹣ | B． | Cu2+ | C． | Al3+ | D． | Mg2+ |
120℃时，1体积某烃和4体积O2混和，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（ ）
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| A． | 1 | B． | 2 | C． | 3 | D． | 4 |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
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| A． | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
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| B． | 由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 |
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| C． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
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| D． | 在101kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ/mol |
下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是（ ）
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| A． | 光照氯水，颜色变浅 |
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| B． | 向盛有NO2的集气瓶中投入活性炭，颜色变浅 |
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| C． | 加热氯化铁溶液，溶液变浑 |
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| D． | 压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深 |
A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体是相同条件下等体积H2质量的11.43倍，则W的摩尔质量是（ ）