题目内容
下列说法正确的是（ ）
A． 只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键
B． Na2O2中阳离子和阴离子个数比为1：1
C． 形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力
D． 共价键存在于共价化合物中，也可能存在于单质及离子化合物中
考点： 离子键的形成；钠的重要化合物．
分析： A、非金属元素之间也可以形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间；
B、Na2O2由钠离子与过氧根离子（O22﹣）构成；
C、形成离子键的阴阳离子之间存在静电作用；
D、共价化合物、单质中含有共价键，离子化合物中可能含有共价键．
解答： 解：A、非金属元素之间也可以形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间，所以不一定只有金属元素和非金属元素才能形成离子键，故A错误；
B、Na2O2由钠离子与过氧根离子（O22﹣）构成，阳离子和阴离子个数比为2：1，故B错误；
C、形成离子键的阴、阳离子间既有吸引力，又有排斥力，故C错误；
D、共价键存在于共价化合物中，也可能存在于单质及离子化合物中，故D正确；
故选D．
点评： 本题主要考查了离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系，物质的构成，侧重考查学生对这几个概念的辨别能力，需要注意的是离子化合物中可能含共价键．
Cu下列说法或表示方法正确的是（ ）
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| A． | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
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| B． | 由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 |
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| C． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
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| D． | 在101kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ/mol |
A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体是相同条件下等体积H2质量的11.43倍，则W的摩尔质量是（ ）