Question

1．下列各组比较不正确的是（　　）

• A． 金属性强弱：Na＞Mg＞Al
• B． 热稳定性：HCl＞H₂ S＞PH₃
• C． 酸性强弱：HClO₄＞H₂ SO₄＞H₃PO₄
• D． 熔点：Na＞SiO₂＞CO₂

Answer 1

分析 A、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；
B、非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C、非金属越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D、晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

解答 解：A、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则有金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故A正确；
B、非金属性Cl＞S＞P，气态氢化物的稳定性为HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C、非金属越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：P＜S＜Cl，则酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正确；
D、晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，钠的熔沸点较低，所以熔沸点SiO₂＞Na，故D错误；
故选D．

点评 本题考查元素周期律，侧重考查学生分析推断能力，知道非金属性强弱判断方法、晶体熔沸点高低判断方法．