题目内容

7．下列物质中，只含有共价键的是（　　）
A．Na2OB．CO2C．KClD．NaOH

分析 一般来说，非金属元素之间形成共价键，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，至少由两种元素组成的纯净物为化合物，以此来解答．

解答 解：A．Na2O中只含离子键，故A不选；
B．CO2中只含共价键，故B选；
C．KCl中只含离子键，故C不选；
D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D不选．
故选B．

点评 本题考查了离子键和共价键的判断，为高频考点，侧重于概念的考查，根据离子键和共价键的概念来分析解答，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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17．在下列物质转化中，A、X、Y在常温下都是气体单质，X、Y在一定条件下可以生成Z，Z在常温下是一种无色液体，A、B、C、D、E均含同一种元素，E是酸；
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E
请回答：
（1）A是N2，D是为NO2．
（2）写出A生成B的化学方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
（3）写出B生成C的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（4）E的稀溶液可以和铜发生反应，请写出反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（5）B 和E 可以反应生成一种正盐，请描述在实验室中检验这种盐的固体中所含阳离子取少量固体于试管中加入蒸馏水溶解后，滴入氢氧化钠溶液加热反应生成了使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明含有铵根离子的方法．
18．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②CO和CO2都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；④CuO和Fe2O3都是碱性氧化物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦NaCl和KCl可用焰色反应鉴别．上述说法正确的是（　　）
A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦
15．图1是某课外小组设计在实验室制取氨气的装置图，请依据要求，回答下列问题．

（1）写出带标号的仪器的名称：①铁架台；②集气瓶．
（2）实验室利用浓氨水和生石灰制取氨气应选择的装置为（填代号）B，用氯化铵与氢氧化钙制取氨气时，应选择的装置为（填代号）A．收集氨气应装置为（填代号）C． 若要得到干燥的氨气，需用作碱石灰（填“浓硫酸”或“碱石灰”或“P2O5”）干燥剂．
（3）在如图2所示的一无色透明塑料矿泉水瓶中充满氨气，现将少量酚酞溶液注入瓶中，迅速盖紧瓶盖，并进行振荡，则观察到的现象是溶液变红色
（4）写出实验室用氯化铵与氢氧化钙制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
2．常温下，x mol•L-1的某一元酸溶液的pH=2，则下列关于x的取值正确的是（　　）
A．一定等于0.01B．一定大于0.01
C．一定大于或等于0.01D．可能小于0.01
12．与丁醇互为同分异构体的物质是（　　）
A．乙醚B．甲醚C．乙醛D．乙醇
19．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．
（1）请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”在右图方框中设计一个化学电池，指明电池的正负极材料及电解质溶液，并标出电子流动的方向．
（2）该电池的负极反应式为Cu-2e-=Cu2+；
（3）若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银27克．
（4）若原电池的总反应为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，则此电池的正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
16．分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（　　）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据化学反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③CO、NO、N2O、NO2、N2O4、ClO2等形不成同价态的盐，故他们不是酸性氧化物
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④
17．24.5g H2SO4的物质的量是0.25mol，内含0.25NA个H2SO4分子．

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