题目内容

17．24.5g H2SO4的物质的量是0.25mol，内含0.25NA个H2SO4分子．

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出硫酸的物质的量，然后根据N=nNA计算出含有硫酸分子的数目．

解答 解：24.5g H2SO4的物质的量是：n（H2SO4）=$\frac{24.5g}{98g/mol}$=0.25mol，0.25mol硫酸中含有0.25NA个H2SO4分子，
故答案为：0.25mol；0.25NA．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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7．下列物质中，只含有共价键的是（　　）
A．Na2OB．CO2C．KClD．NaOH
8．下列关于苯的说法中错误的是（　　）
A．苯是一种无色、有特殊气味的液体
B．苯在空气中燃烧有浓烟
C．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．苯与浓硝酸混合立即剧烈反应生成硝基苯
5．下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是（　　）
A．CH4B．C6H6C．CH3-CH3D．CH3Cl
12．R、X、Y、Z四种链状烷烃的相对分子质量依次增大，Z的碳原子数小于10，它们的一氯代物都只有1种结构．回答下列问题：
（1）Y的习惯名称是新戊烷．
（2）Z的系统命名是2，2，3，3-四甲基丁烷．
（3）写出Y的同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH3；．
（4）Z的一氯代物的名称是2，2，3，3-四甲基-1-氯丁烷（提示：氯原子作为取代基且排在甲基之后）．
（5）依据上述排列规律，Z之后的第一种烷烃M也只有1种氢原子，则M的分子式为C17H36．
2．工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

（1）合成氨的工业设备名称是合成塔，设备中设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁触媒；生产中原料气必须进行脱硫，目的是防止催化剂中毒．
（2）吸收塔中的反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是可使NO循环利用，提高原料利用率．
（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：氨还原法：8NH3+6NO2═7N2+12H2O（该反应放热，NO也有类似的反应）
方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1（NO也有类似的反应）
上述三种方法中方法一最大的缺点是单独的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，优点是甲烷比氨价格便宜，缺点是耗能高．
（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的54.4%（保留三位有效数值）．
9．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清．若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2气体，结果两支试管均有白色沉淀．由此，下列结论合理的是（　　）
A．BaCl2有两性
B．两试管沉淀均是BaSO3
C．SO2有还原性，酸性
D．升高PH，使SO2水溶液中SO32-浓度增大
6．下列物质溶于水后由于水解而显酸性的是（　　）
A．NaHSO4B．NaHCO3C．FeCl3D．CH3COOH
7．下列说法中正确的是（　　）
A．6.8 g熔融KHSO4 与3.9 g熔融Na2O2 中阴离子数目相同
B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl-形成的强电解质都是离子化合物
C．二硫化碳与二氧化碳结构相似，其电子式为  
D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl

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