题目内容

9．按要求完成下面每一小题：
（1）苯与液溴反应化学方程式：C6H6+Br2$\stackrel{铁}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）的一氯取代物有6种．
（3）CH3CH2CH2OH的催化氧化的化学方程式：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CH2CHO+2H2O．

分析 （1）苯与液溴在铁做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢；
（2）依据等效氢原子法解答；
（3）CH3CH2CH2OH的催化氧化生成CH3CH2CHO和水．

解答 解：（1）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应为C6H6+Br2$\stackrel{铁}{→}$C6H5Br+HBr，
故答案为：C6H6+Br2$\stackrel{铁}{→}$C6H5Br+HBr；

（2）该结构为对称结构，有如图所示的6种H原子，所以有6种一氯代物；
故答案为：6；
（3）CH3CH2CH2OH的催化氧化生成CH3CH2CHO和水，方程式：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CH2CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CH2CHO+2H2O．

点评 本题考查了方程式书写及有机物一氯代物种数判断，熟悉苯、醇的结构及性质，明确等效氢原子方法的使用是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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6．有机物X、Y、Z的转化关系如图所示（化学反应条件已省略），又己知X的储量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，甲是空气的主要成分之一，Y是一种常用的液体燃料．
（1）请写出Y的官能团名称：羟基；
（2）Z生成Y的反应属于还原反应（类型）；
（3）请写出X→Z的化学方程式：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO．
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO${\;}_{2}^{-}$+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钡溶液：NH${\;}_{4}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
C．NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$=3Fe3++NO↑+2H2↑
4．某固体氯化钠中含有杂质氯化钙，为测定其中氯化钠的质量分数，并得到一些纯净的氯化钠，一学生进行了如下实验：①用托盘天平称取样品，向质量为20.0g的烧杯中加人样品，直到天平平衡，称得样品质量为25.0g；②向烧杯中加人适量的水，搅拌，使样品全部溶解，再滴加过量碳酸钠溶液，产生白色沉淀；③过滤，将沉淀洗涤，晾干，称得质量为1.0g（没有损失）；④向滤液中滴加稍过量的稀盐酸后，将溶液蒸发，因操作不当，有少量溶液溅出，最后的氯化钠晶体4.8g．试回答有关问题．
（1）称量时，被称量物应放在托盘天平的左盘．
（2）过滤时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒，它的作用是引流．
（3）第④步向滤液中加入的稀盐酸目的是除去过量杂质，能否用稀硫酸代替盐酸否（填“能”或“否”），理由是会引入杂质离子硫酸根离子．
（4）样品中氯化钠的质量分数为77.8%．
4．下列物质中，含有离子键的是（　　）
A．H2B．HClC．NaClD．CO2
14．在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是（　　）
A．Na、Ag、Mg、AlB．Na、K、Zn、FeC．Zn、Fe、Cu、AgD．Mg、Al、Zn、Fe
1．写出下列反应的方程式：
（1）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）苯与液溴反应．
18．（1）将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4中组成原电池，标出正负极及电极反应式：
Al片（负极）2Al-6e-═2Al3+，
Cu片（正极）6H++6e-═3H2↑．
（2）若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中也能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：
Al片（正极）NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O，
Cu片（负极）Cu-2e-═Cu2+．
19．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（　　）
A．NO和O2B．SO2和O2C．NO2和NOD．NH3和O2

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