Question

20．室温下，将0.1000mol/LNaOH溶液滴入20.00ml 0.1000mol/L CH₃COOH溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

• A． a点：由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L
• B． b点：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． c点：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
• D． d点：c（OH^-）-c（H⁺）=c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．a点为醋酸溶液显酸性，水的电离受到抑制；
B．b点NaOH为10mL，醋酸只反应的一半，溶液的溶质为醋酸和醋酸钠；
C．c点溶液显中性，根据电荷守恒分析；
D．d点醋酸与NaOH恰好反应生成醋酸钠，根据质子守恒分析．

解答 解：A．a点为醋酸溶液显酸性，水的电离受到抑制，则由水电离出的c（H⁺）＜1.0×10^-7mol/L，故A错误；
B．b点NaOH为10mL，醋酸只反应的一半，溶液的溶质为醋酸和醋酸钠，而且二者的物质的量相同，溶液显酸性，则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．c点溶液显中性，则c（H⁺）=c（OH^-），电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C错误；
D．d点醋酸与NaOH恰好反应生成醋酸钠，溶液中质子守恒为c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），则c（OH^-）-c（H⁺）=c（CH₃COOH），故D正确．
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合溶液的有关计算，要解题时要分清楚每个状态时溶液的组成情况，并注意各种守恒思想的灵活利用，题目难度中等．