题目内容
15．下列说法中正确的是（ ）| A． | 由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置 | |
| B． | 由H-H和Cl-Cl的键长推测液氢和液氯沸点的高低 | |
| C． | 由CaF2晶体中，与Ca2+距离最近的F-有8个，推知与F-距离最近的Ca2+也有8个 | |
| D． | 由N≡N、H-H、N-H的键能数据估算3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）的反应热 |
分析 A、知道了元素的原子序数，可以确定元素的电子层数和最外层电子数；
B、沸点高低是物质的物理性质与共价键的键长无关；
C、萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，每个F-周围最近距离的Ca2+数目为4；
D、在外界条件一定的情况下，反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能．
解答 解：A、知道了元素的原子序数，可以确定元素的电子层数和最外层电子数，由电子层数确定周期数，最外层电子数确定族序数，所以由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置，故A正确；
B、沸点高低是物质的物理性质与共价键的键长无关，共价键的键长是决定化学性质的，故B错误；
C、萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，每个F-周围最近距离的Ca2+数目为4，故C错误；
D、与外界条件有关，温度和压强不定，所以无法估算反应热，故D错误；
故选A．
点评 本题考查原子序数与元素在周期表中的位置、熔沸点高低的影响因素、晶体中粒子数目的比和反应热的相关知识，综合性强，但比较容易．
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5．下列各组试剂中，能用溴水加以鉴别的是（ ）
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回答下列问题：
．
．
3．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
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| C． | 在0.1 mol/L碳酸钠溶液中Na+总数等于0.2 NA | |
| D． | 电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子时，阴极增重32g |
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 合成高效、稳定、廉价的太阳能光电转化材料，是开发利用太阳能的关键 | |
| B． | 大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”的分散质微粒不同 | |
| C． | 肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能电离出钠离子（亲水基团）和硬脂酸根离子（亲油基团），在它们的共同作用下，通过搓洗，将衣服上的油污“拖下水” | |
| D． | 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 |
20．
室温下，将0.1000mol/LNaOH溶液滴入20.00ml 0.1000mol/L CH3COOH溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
室温下，将0.1000mol/LNaOH溶液滴入20.00ml 0.1000mol/L CH3COOH溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A． | a点：由水电离出的c（H+）=1.0×10-3mol/L | |
| B． | b点：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | c点：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-） | |
| D． | d点：c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH） |
7．铁-镍蓄电池充电放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2，关于此蓄电池的下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 放电时负极附近溶液的碱性不变 | |
| B． | 充电时阴极的电极反应式为Ni（OH）2═NiO2+2H++2e- | |
| C． | 放电时NiO2的反应为NiO2+2e-+2H2O═Ni（OH）2+2OH- | |
| D． | 利用蓄电池电解饱和食盐水，阳极产生标准状况下8.4LCl2，则理论上电路中通过电子物质的量为0.75mol |
4．下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 | |
| B． | 葡萄糖可以制乙醇，两者都能与金属钠反应 | |
| C． | 明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视 | |
| D． | 合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 |