Question

下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑨
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④

（1）化学性质最不活泼的元素是

 

 （填元素符号），其原子结构示意图为

 

．
（2）元素⑧的名称为，其最高价氧化物的水化物的化学式为

 

．
（3）元素③与元素⑧形成化合物的电子式为

 

．
（4）非金属性最强的元素是

 

（填元素符号）．除0族外原子半径最大的元素是

 

（填元素符号）．元素①单质与水反应的离子方程式是

 

．
（4）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是

 

．
（5）能形成两性氢氧化物的元素是

 

（用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素周期表可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为F，⑩为Ar，利用元素的单质的性质及金属性越强、对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，比较半径先看层，具有相同排布的离子半径越小的其原子序数越大，以此来解答．

解答： 解：由元素周期表可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Ar，
（1）以上元素中，只有Ar的最外层电子数为8，为稳定结构，则化学性质最不活泼，其原子结构示意图为，故答案为：Ar；；
（2）元素⑧的名称为氯元素，其最高价氧化物的水化物的化学式为HClO₄，故答案为：氯；HClO₄；
（3）元素③与元素⑧形成化合物是氯化镁，其电子式为，故答案为：；
（4）非金属性最强的在元素周期表的右上角，元素是F；除0族外原子半径最大在元素周期表的左下角，元素是K；元素钠单质与水反应的离子方程式是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案为：F；K；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）Na、Mg、Al三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强，就是中心元素的金属性最强，同周期从左到右金属性减弱，该化合物的化学式是NaOH，故答案为：NaOH；
（5）能形成两性氢氧化物的元素是Al，铝与氢氧化钠反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系，利用元素周期表得出各元素是解答本题的关键，然后利用元素的性质、同周期元素的性质变化规律、离子半径的比较规律来解答即可．