题目内容

2．下列氧化物中，加入水进一步反应生成相应物质的是（　　）
A．SiO2→H2SiO3B．SO3→H2SO4C．NO→HNO3D．Al2O3→Al（OH）3

分析 氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物以及不成盐氧化物等，酸性氧化物中二氧化硅与水不反应，弱碱金属的氧化物以及两性氧化物与水不反应，以此解答该题．

解答 解：A．二氧化硅与水不反应，故A错误；
B．SO3可与水反应生成H2SO4，故B正确；
C．NO与水不反应，不溶于水，故C错误；
D．氧化铝与水不反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查常见氧化物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见氧化物的类型和性质，注意相关基础的积累，难度不大．

练习册系列答案
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12．某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动．

（1）甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率；把2g锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入1mol/L稀硫酸40mL收集10mL气体，通过记录反应时间得到反应速率为XmL•min-1．实验开始时检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好．
（2）乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCL的固体混合物中Na2CO3的质量分数：
①甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则NaCO3、NaCL的固体混合物和稀硫酸应分别置于甲、乙仪器中（填仪器编号）；
②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器的名称是碱式滴定管；
③仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接D，B连接E，C连接F（填写各接口的编号）；
④为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是上下移动滴定管，使左右两边液面相平．如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
丙同学与甲同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO2的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中．
13．将1.4g氮气，1.6g氧气，4g氩气混合，则该混合气体在标准状况下的体积是（　　）
A．3.36 LB．4.48 LC．6.72 LD．8.96 L
10．现有通式均为（CH2O）n的六种有机物，性质如下：
①A是无色有刺激性的气体，可发生银镜反应；
②B、C、D的相对分子质量均为A的2倍，E的相对分子质量的是A的3倍，F的相对分子质量是A的6倍；
③B、E的水溶液可使紫色石蕊试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化；
④E结构中含有-CH3，两分子E可形成环状酯；
⑤C不溶于水，D、F二种物质的水溶液均呈中性，C既能水解，又能发生银镜反应，D不能发生水解反应，却能发生银镜反应，还能与钠反应放出H2，F能发生银镜反应，淀粉水解可得F．
（1）请写出指定物质的结构简式：AHCHO、BCH3COOH、CHCOOCH3、DHOCH2CHO．
（2）请写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：HCOOCH2CH2OH．
能发生银镜反应和酯化反应，又能发生水解反应．
（3）写出2分子E形成环状酯的化学方程式．
17．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是（　　）
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少
D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，二者放出的热量相等
7．已知断裂1molC-H，O=O，C=O，H-O化学键所需能量分别为akJ，bkJ，ckJ，dkJ，则该反应CH4+O2=CO2+2H2O的反应热为△H=（4a+b-2c-4d）kJ/mol．
14．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成总量的是（　　）
①K2SO4           ②CH3COONa        ③CuSO4            ④Na2SO4．
A．①③B．②④C．①②④D．③④
11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（　　）
A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+
B．电池放电时Cl-由正极向负极迁移
C．正极反应式为Ag++e-=Ag
D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
12．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3（g），反应从正反应开始，下列说法错误的是（　　）
A．开始正反应速率最大
B．V正（SO2）：V正（O2）=2：1时，反应达到平衡状态
C．达到平衡V逆（SO3）最大
D．开始时V逆（SO3）=0

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