Question

5．把0.2molCO₂通入含0.3molNaOH的溶液中，恰好完全反应，求生成Na₂CO₃和NaHCO₃的质量．

Answer 1

分析 把0.2molCO₂通入含0.3molNaOH的溶液中，分别发生2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+CO₂=NaHCO₃，利用Na、C原子守恒列方程式组进行计算．

解答 解：把0.2molCO₂通入含0.3molNaOH的溶液中，分别发生2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+CO₂=NaHCO₃，
设NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量分别是xmol、ymol，利用Na、C原子守恒列方程式组得：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.2（C守恒）}\\{x+2y=0.3（H守恒）}\end{array}\right.$，解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.1}\\{y=0.1}\end{array}\right.$，则m（Na₂CO₃）=0.1mol×106g/mol=10.6g，m（NaHCO₃）=0.1mol×84g/mol=8.4g，
答：Na₂CO₃ 为10.6g，NaHCO₃ 为8.4g．

点评 本题考查混合物的有关计算，侧重考查分析计算能力，利用原子守恒分析解答即可，题目难度不大．