题目内容

2．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（　　）
A．FeSB．SO3C．FeCl3D．NH3

分析 A．硫氧化性较弱，与铁反应生成亚铁盐；
B．硫和氧气反应生成二氧化硫；
C．氯气具有强氧化性；
D．氮气和氢气在催化作用下反应生成氨气．

解答 解：A．硫氧化性较弱，与铁反应生成FeS，故A不选；
B．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化作用下生成三氧化硫，故B选；
C．氯气具有强氧化性，可与铁反应生成FeCl3，故C不选；
D．氮气和氢气在催化作用下反应生成氨气，故D不选．
故选B．

点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列说法正确的是（　　）
A．玻璃容器可长期盛放各种酸
B．不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
C．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
D．轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀
4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸铜溶液吸收H2S：Cu2++S2-═CuS↓
B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D．向KAl（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
10．化学与生产、生活密切相关，下列事实的解释正确的是 （　　）
选项 事实 解释
 A 酸雨的pH＜5.6 CO2溶解在雨水中
 B 稻草、甘蔗渣可用来造纸 稻草、甘蔗渣富含纤维素
 C 化石燃料燃烧时采取固硫措施 提高化石燃料的利用率
 D 将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐 利用牺牲阳极的阴极保护法
A．AB．BC．CD．D
17．某校化学课题组探究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺，他们设计的流程如图所示，在“焙烧“过程中铁元素转 为 Fe3O4．下列推断正确的是（　　）
A．“焙烧”反应中，氧化产物是SO2，还原产物是Fe3O4
B．“酸溶”时的酸可以用稀硫酸代替
C．“过滤“后的滤液中Fe3+和Fe2+的浓度比为2：1
D．“氧化”时的氧化剂只能选取Cl2
7．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）
A．漂白粉是纯净物，其成分就是次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理SO2和HCl废气
D．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都有强氧化性，能氧化金属铜
14．下列物质类型中，前者包括后者的是（　　）
A．溶液、分散系B．氧化物、化合物C．溶液、胶体D．化合物、电解质
11．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
B．H2S通入CuSO4溶液中：Cu2++S2-→CuS↓
C．FeS固体放人稀盐酸溶液中：FeS+2H+→Fe2++H2S↑
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
12．下列实验方法或者结论不正确的是（　　）
A．甲同学准确称取5.0gNaCl配制一定物质的量浓度的溶液时，乙同学发现NaCl固体与砝码放反了，但乙同学认为这个错误操作对实验结果没有影响
B．做酯化反应反应混合液的配制应先加乙醇，再加浓硫酸，冷却后最后加入乙酸
C．洗涤沉淀的方法是直接向过滤器中加入适量蒸馏水，然后让水自然流下
D．要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热

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