题目内容
一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| n（SO3）/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
A、反应在前t1 s 的平均速率v（O2）=
| ||
| B、保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大 | ||
| C、相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10% | ||
D、保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反应达到新平衡时
|
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：A、根据公式v=
计算三氧化硫表示的反应速率，根据化学反应速率之比等于系数之比计算氧气的平均速率；
B、平衡常数只受温度的影响；
C、根据极限转化的思想，向容器中充入4mol SO3，相当于投入4mol二氧化硫和2mol氧气；
D、根据压强对化学反应速率的影响知识来回答判断．
| △c |
| △t |
B、平衡常数只受温度的影响；
C、根据极限转化的思想，向容器中充入4mol SO3，相当于投入4mol二氧化硫和2mol氧气；
D、根据压强对化学反应速率的影响知识来回答判断．
解答：
解：A、三氧化硫表示的反应速率v=
=
=
mol?L-1?s-1，化学反应速率之比等于系数之比，氧气的平均速率为
×
mol?L-1?s-1，故A错误；
B、保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数不变，故B错误；
C、相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，根据极限转化的思想，向容器中充入4mol SO3，相当于投入4mol二氧化硫和2mol氧气，增加二氧化硫的量，会降低其转化率，故C错误；
D、温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2，增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，氧气的物质的量减小，所以比值增大，故D正确．
故选D．
| △c |
| △t |
| ||
| t1 |
| 0.4 |
| t1 |
| 1 |
| 2 |
| 0.4 |
| t1 |
B、保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数不变，故B错误；
C、相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，根据极限转化的思想，向容器中充入4mol SO3，相当于投入4mol二氧化硫和2mol氧气，增加二氧化硫的量，会降低其转化率，故C错误；
D、温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2，增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，氧气的物质的量减小，所以比值增大，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生化学反应速率的计算、化学平衡的移动等方面的知识，注意极限转化思想在解题中的应用是关键，难度中等．
练习册系列答案
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