Question

20．已知，金刚石的燃烧热为395kJ/mol，下表是部分化学键的键能数据，下列选项中正确的是：

化学键	C-C	O=O	C=O
键能（kJ/mol）	348	498	x

• A． X=794.5
• B． X=1142.5
• C． 1mol金刚石的能量一定比1molCO₂能量高
• D． 金刚石燃烧的热化学方程式为2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=790kJ/mol

Answer 1

分析 A、B、金刚石燃烧的方程式为C+O₂=CO₂，根据化学键的断裂和形成的数目进行计算x；
C、因为金刚石的燃烧热为395kJ/mol，则根据能量守恒，则1mol金刚石的能量和1mol氧气的能量之和比1molCO₂能量高395kJ判断；
D、根据金刚石的燃烧热为395kJ/mol书写热化学方程式为C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395kJ/mol．

解答 解：A、B、金刚石燃烧的方程式为C+O₂=CO₂，因为在金刚石结构中平均1mol碳形成2mol碳碳单键，所以1mol金刚石完全燃烧需拆开2mol C-C、1mol O=O，形成2molC=O，所以2molx-2mol×348kJ/mol-1mol×498kJ/mol=395kJ，解得x=794.5KJ，故A正确，B错误；
C、因为金刚石的燃烧热为395kJ/mol，则根据能量守恒，则1mol金刚石的能量和1mol氧气的能量之和比1molCO₂能量高395kJ，但不能确定1mol金刚石的能量一定比1molCO₂能量高，故C错误；
D、因为金刚石的燃烧热为395kJ/mol，所以金刚石燃烧的热化学方程式为C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395kJ/mol，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查热化学方程式的书写方法和计算应用，注意焓变和键能之间的关系，特别是注意分析金刚石的结构，正确判断共价键的数目是计算难点，学习中要准确把握．