Question

【题目】25℃时，取0.lmolL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因______(用离子方程式表示)。

（2）混合溶液中由水电离出的c(OH-)______0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）所得混合液中各离子浓度从大到小的顺序为：______。

（4）混合液中：c(HA)+c(A-)=______molL-1。

（5）25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“=”)。

（6）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序______(填字母)。

A. NH4HCO3B. NH4AC. NH4HSO4D. NH4Cl

Answer 1

【答案】A-+H2OHA+OH- ＞ c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） 0.05 ＞ A＞B＞D＞C

【解析】

0.lmol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，反应恰好生成NaA，混合溶液的pH=8，溶液为碱性，说明A-水解使溶液呈碱性，据此分析解答(1)～(4)；

(5)NH4A溶液为中性，说明NH4+和A-的水解程度相当，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明酸性HA强于H2CO3，据此分析解答；

(6)NH4HSO4中电离出H+，酸性最强，NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，NH4A为中性，酸性强弱HA＞H2CO3，据此分析解答。

(1)0.lmol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，反应恰好生成NaA，混合溶液的pH=8，溶液为碱性，说明A-水解，A-+H2OHA+OH-，故答案为：A-+H2OHA+OH-；

(2)NaOH抑制水的电离，NaA水解促进水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c(OH-)＞0.1mol/LNaOH 溶液中由水电离出的c(OH-)，故答案为：＞；

(3)溶液呈碱性，则溶液中c(OH-)＞c(H+)，A-水解，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(4)反应恰好生成NaA，混合液中存在物料守恒：c(HA)+c(A-)= c(Na+)==0.05mol/L，故答案为：0.05；

(5)NH4A溶液为中性，说明NH4+和A-的水解程度相当，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明酸性HA强于H2CO3，则CO32-水解程度大于A-，因此CO32-水解程度大于NH4+，所以(NH4)2CO3溶液呈碱性，pH＞7，故答案为：＞；

(6)阴离子水解使溶液呈碱性，阳离子水解使溶液呈酸性，阳离子相同，比较阴离子水解程度，NH4HSO4中电离出H+，酸性最强，pH最小，酸性强弱HCl＞HA＞H2CO3，其中Cl-不水解，NH4Cl显酸性，水解程度A-＜HCO3-，NH4A为中性，则NH4HCO3显碱性，因此pH由大到小的顺序为：A＞B＞D＞C，故答案为：A＞B＞D＞C。