题目内容
【题目】一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A.升高温度,可能引起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
【答案】C
【解析】
A.温度升高,水的离子积常数增大,水溶液中,氢离子和氢氧根离子浓度都增大,将不在曲线上,A错误;
B.b点c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7,故Kw=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14,B错误;
C.加入FeCl3,由于氯化铁为强酸弱碱盐,在溶液中Fe3+水解结合水电离出的OH-,促进水的电离平衡右移,最终使溶液中氢离子浓度增大,氢氧根离子浓度减小,可以由b到a点,符合图象变化趋势,C正确;
D.由c点到d点,水的离子积常数减小,温度不变,Kw不变,故不能利用稀释使其形成此变化,D错误;
故合理选项是C。
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【题目】请根据要求填写下列空白:
(1)NaHCO3溶液呈碱性的原因是 ______________(用方程式和必要文字表示),写出该溶液存在的物料守恒的关系式 ________________。
(2)把AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要产物是________________________。
(3)若想除去CuCl2 溶液中混有FeCl3杂质,则往往加入试剂 ______________。
①NaOH ②NH3·H2O ③CuO ④CuCO3
(4)在酸碱滴定中,我们用0.1000mol/L HCl来滴定未知浓度的NaOH溶液,①在滴定过程中,操作或说法错误的是_______________。
a.滴定终点为:当滴完最后一滴恰好变色,且在半分钟内不恢复原色
b.进行中和滴定操作时,左手震荡锥形瓶,右手转动活塞控制液滴流速,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
c.酸式滴定管中的盐酸装液前未经润洗,导致所测定的c(NaOH)偏低。
d.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,导致所测定的c(NaOH)偏高
②某学生根据三次实验分别记录有关数据如下:
滴定次数 | 待测氢氧化钠 溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积(mL) | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度:c(NaOH)=________________