题目内容

6．不慎划破手指出血时，可立即在出血点处滴FeCl3溶液应急止血，其原因是（　　）
A．FeCl3具有强氧化性，使血液中的蛋白质被氧化凝固止血
B．FeCl3与血液发生化学反应，生成沉淀物质而止血
C．FeCl3水解生成Fe（OH）3沉淀而沉积于划破处止血
D．FeCl3是电解质，使血液中的蛋白质很快疑结而止血

分析 血液可看作是胶体分散系，胶体遇电解质能发生聚沉．

解答 解：血液属于胶体，加入电解质溶液（FeCl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果．
故选D．

点评 本题考查胶体的性质，题目难度不大，把握血液可看作是胶体分散系是解题的关键．

练习册系列答案
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16．现有以下物质①NaCl晶体；②铝；③CaCO3固体；④酒精；⑤NH3；⑥熔化的KNO3　⑦盐酸
（1）以上物质属于电解质的是①③⑥
（2）以上物质属于非电解质的是④⑤
（3）以上物质能导电的是：②⑥⑦
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是①⑤⑥⑦．
17．填写下列空白：（数值或单位错位不得分）
（1）H2SO4的摩尔质量为98g•mol-1；
（2）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4：3．
（3）相等质量的CO和CO2，相同条件下的体积之比为11：7．
（4）标准状况下，密度为0.75g•L-1的NH3与CH4组成的混合气体，该混合气体是氢气密度的8.4倍．
（5）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2mol C和d g D，则C的摩尔质量为5（a+b-d）g•mol-1．
14．同温同压下，同质量的O2和O3，分子数之比为3：2，原子数之比为1：1，体积之比3：2，密度之比为2：3．
1．如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

（1）B中除了可通过观察混合气颜色不变的现象判断可逆反应2NO2?N2O4已经达到平衡外，还可通过气囊不再变小的现象进行判断．
（2）若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2，则重新到达平衡，新平衡与旧平衡相比，下列物理量减小的有BD；
A．c（NO2）    B．NO2的体积分数    C．NO2的转化率    D．$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$
若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2，则重新到达平衡，新平衡与旧平衡相比，下列物理量增大的有D．
A．NO2的转化率  B．混合气体的平均相对分子质量  C．$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$   D．n（NO2）
（3）若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率υ（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
（4）若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为0.7aL．
11．教材中制取氯气的方法如下：
（1）电解法制氯气：观察如图1，回答：

①此反应化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
②若饱和食盐水中含有酚酞，通电后铁棒（填“铁棒”或“石墨棒”）附近变红．图中b端产生的气体如用湿润的淀粉-KI试纸检验，其现象为试纸变蓝．
（2）实验室也可以用加热MnO2和浓盐酸制取Cl2，如图2
①盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；
②若要收集纯净且干燥的Cl2，此装置还应依次加入的试剂为饱和食盐水、浓硫酸；
③NaOH溶液的作用是收集尾气，发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
④实验室用下列两种方法制氯气：I、用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；
II、用87gMnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气B
A． I比 II多     B． II比 I多     C．一样多    D．无法比较
⑤将Cl2溶于水得到新制的氯水，用玻璃棒蘸取新制的氯水，滴在pH试纸上，现象为试纸先变红后褪色．
18．标准状况下，与3g H2体积相等的N2的（　　）
A．质量为3gB．物质的量为1.5mol
C．体积为22.4LD．含有的N原子数约为3NA
15．下列叙述中错误的是（　　）
A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol
B．2 mol H2O和2 mol NH3含电子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数不同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
2．碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体，工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O的方法如图1：
（1）写出沉淀过程的离子方程式：Mg2++CO2+2OH-+2H2O═MgCO3•3H2O↓
（2）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为c （填序号）

a．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2
b．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2
c．向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2
d．向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2
（3）沉淀过程的c（Mg2+）随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到的沉淀产物如图4所示，沉淀过程应选择的温度为313K，理由是：较高的温度能够加快沉淀反应的速率，也使得溶液中残留的c（Mg2+）较小，提高Mg2+的沉淀率，但温度过高易生成Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O．
（4）在洗涤步骤中，表明产物洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤滤液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净．

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