题目内容
13．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）| A． | 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 | |
| B． | 负极为Fe，正极为C，电解质为Fe（NO3）2溶液 | |
| C． | 正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2（SO4）3溶液 | |
| D． | 负极为Fe，正极为Pt，电解质为Fe2（SO4 ）3溶液 |
分析 根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此分析解答．
解答 解：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，
A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A不选；
B．铁作负极，碳作正极，电解质为可溶性的硝酸铁，则不符合题意，故B选；
C．铁作负极，银作正极，电解质为可溶性的铁盐，则符合题意，故C不选；
D．负极为Fe，正极为Pt，电解质为Fe2（SO4）3溶液，则符合题意，故D不选．
故选B．
点评 本题考查了原电池中正负极及电解质溶液的判断，根据得失电子判断正负极及电解质，难度中等．
练习册系列答案
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3．下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）
| A． | 6和8 | B． | 16和8 | C． | 12和9 | D． | 11和6 |
4．在铁板上滴加NaCl溶液，过一段时间后生锈．以下说法正确的是（ ）
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| B． | 正极发生的反应为2H2O+O2+4e-=4OH- | |
| C． | Cl-向负极迁移 | |
| D． | 铁锈是Fe（OH）3 |
1．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（NO）（ ）
| A． | 0.0l mol•L-1•s-1 | B． | 0.002 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | 0.06mol•L-•1s-1 | D． | 0.0025mol•L-1•s-1 |
8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
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| B． | 放电时，电子由Zn经导线转移到K2FeO4 | |
| C． | 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 | |
| D． | 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2 |
18．反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（ ）
| A． | 曲线b表示使用催化剂后的能量变化 | |
| B． | 正反应活化能大于逆反应活化能 | |
| C． | 由图可知该反应的焓变△H=+91 kJ•mol-1 | |
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5．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 反应MgCl2（s）═Mg（s）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0 | |
| C． | Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 | |
| D． | 0.1 mol•L-1 Na2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HS${o}_{3}^{-}$） |
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