题目内容
4．在铁板上滴加NaCl溶液，过一段时间后生锈．以下说法正确的是（ ）| A． | 负极发生的反应为Fe-2e-=Fe3+ | |
| B． | 正极发生的反应为2H2O+O2+4e-=4OH- | |
| C． | Cl-向负极迁移 | |
| D． | 铁锈是Fe（OH）3 |
分析 钢铁中含C单质，故在铁板上滴加氯化钠溶液时，则发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，负极上铁放电：Fe-2e-=Fe2+，正极上氧气放电：O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有很强的还原性，故能被氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，后分解：2Fe（OH）3=Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O，得到铁锈Fe2O3•xH2O．据此分析．
解答 解：钢铁中含C单质，故在铁板上滴加氯化钠溶液时，则发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，负极上铁放电：Fe-2e-=Fe2+，正极上氧气放电：O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有很强的还原性，故能被氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，后分解：2Fe（OH）3=Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O，得到铁锈Fe2O3•xH2O．
A、负极反应为Fe-2e-=Fe2+，故A错误；
B、正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正确；
C、氯离子移向负极，故C正确；
D、铁锈为Fe2O3•xH2O，故D错误．
故选BC．
点评 本题考查了钢铁的电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难度不大，应注意的是负极反应生成亚铁离子．
练习册系列答案
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13．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
| A． | 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 | |
| B． | 负极为Fe，正极为C，电解质为Fe（NO3）2溶液 | |
| C． | 正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2（SO4）3溶液 | |
| D． | 负极为Fe，正极为Pt，电解质为Fe2（SO4 ）3溶液 |