题目内容
14．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳，Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是SO32-+I2+H2O=SO4 2-+2H++2 I-．分析 亚硫酸根子与碘单质发生氧化还原反应生成硫酸根离子和碘离子、氢离子，据此解答．
解答 解：亚硫酸根子与碘单质发生氧化还原反应生成硫酸根离子和碘离子、氢离子，离子方程式：SO32-+I2+H2O=SO4 2-+2H++2 I-，
故答案为：SO32-+I2+H2O=SO4 2-+2H++2 I-．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 | |
| B． | 在其它条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率 | |
| C． | 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 | |
| D． | 增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快 |
2．人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列说法正确的是（ ）
| A． | Ag2O 被还原，是负极材料 | |
| B． | 正极增重16 克时电路中有2NA个电子转移 | |
| C． | 用该电池进行电解水试验，每生成标况下aLO2，电池负极增重16a/11.2 克 | |
| D． | 该电池的电解质溶液显酸性 |
9．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 | |
| B． | 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 | |
| C． | ${\;}_{90}^{230}$Th与${\;}_{90}^{232}$Th互为同素异形体 | |
| D． | ${\;}_{1}^{1}$ H、${\;}_{1}^{2}$ H、${\;}_{1}^{3}$ H、H+、H2是氢元素的五种不同粒子 |
；
8．关于1L 0.1mol/L 的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | Cl-、I-、Na+能在该溶液中大量共存 | |
| B． | 通入H2S气体，发生反应的离子方程式为：H2S+Fe2+═FeS↓+2H+ | |
| C． | Ca2+、ClO-、Cl-、Cu2+能在该溶液中大量共存 | |
| D． | 和少量的NaOH溶液充分反应并加热，可生成标准状况下的NH3 4.48L |
5．
如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）
如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）| A． | 溶液中，SO42-朝Y极移动 | |
| B． | 若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁 | |
| C． | X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 | |
| D． | 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y |
6．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 反应中KMnO4被氧化 | |
| B． | HCl发生还原反应 | |
| C． | 每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol | |
| D． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5 |