题目内容
7．密度为1.17g•cm-3、浓度为36.5%的浓盐酸中，HCl的物质的量浓度为（ ）| A． | 13.2mol•L-1 | B． | 5.85mol•L-1 | C． | 23.4mol•L-1 | D． | 11.7mol•L-1 |
分析 根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算该浓盐酸的物质的量浓度．
解答 解：密度为1.17g•mL-1，质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.17×36.5%}{36.5}$mol/L=11.7mol/L，
故选D．
点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．
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：3，3，5-三甲基庚烷；
：3-乙基辛烷；
2．NA代表阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A． | 含NA个H的H2的物质的量为1 mol | |
| B． | NA个CO和1 mol N2所含分子数相等 | |
| C． | NA个H2SO4与1mol H3PO4所含氢原子的个数比为1：1 | |
| D． | 0.1mol C含1.2NA个质子 |
10．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4•5H2O及纳米材料G，主要步骤如下：
已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+沉淀完全．Fe3+、Fe2+、Cu2+开始沉淀及完全沉淀的pH分别如下：
请回答下列问题：
（1）孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
（2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．要检验其中的Fe2+应选择下列试剂中的a（填序号）．
a．KMnO4 b．NaOH C．H2O2 d．KSCN
（3）试剂①是一种氧化剂，加入该氧化剂的作用是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（以便在Cu（OH）2沉淀之前，通过调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀完全）；
（4）向溶液B中加入试剂②的化学式为CuO或Cu（OH）2或CaCO3 或Cu2（OH）2CO3．
（5）气体E和气体F应该先通入CaCl2溶液中的是NH3（填化学式）．写出制备G和H的化学反应方程式2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl．
（6）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4-还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为0.0960mol/L．
已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+沉淀完全．Fe3+、Fe2+、Cu2+开始沉淀及完全沉淀的pH分别如下：
| 物质 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe（OH）3 | 2.2 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Cu（OH）2 | 4.7 | 6.4 |
（1）孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
（2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．要检验其中的Fe2+应选择下列试剂中的a（填序号）．
a．KMnO4 b．NaOH C．H2O2 d．KSCN
（3）试剂①是一种氧化剂，加入该氧化剂的作用是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（以便在Cu（OH）2沉淀之前，通过调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀完全）；
（4）向溶液B中加入试剂②的化学式为CuO或Cu（OH）2或CaCO3 或Cu2（OH）2CO3．
（5）气体E和气体F应该先通入CaCl2溶液中的是NH3（填化学式）．写出制备G和H的化学反应方程式2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl．
（6）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4-还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为0.0960mol/L．
7．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸铜．
Ⅰ．将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示），把硫酸铜晶体用小火慢慢加热即得无水硫酸铜．
（1）图1分液漏斗内装的液体是浓硝酸．图2是图1的改进装置，与图1相比，图2装置的明显优点是防止倒吸、有害气体能被完全吸收．
（2）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想铜离子对双氧水分解有催化作用．．
Ⅱ．实验室用浓硫酸与铜反应，以进一步制取少量NaHSO3，实验装置如图3所示：
请回答：
（3）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）．某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x的值．
①请写出装置甲中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
②加热法测定该晶体里结晶水x的值，结晶水完全失去的判断方法是两次称量不超过0.1g；
③如表是三次实验数据的平均值
根据表中数据计算出x的实测值为4．
（4）下列说法正确的是bd（填序号）．
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO4溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
Ⅰ．将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示），把硫酸铜晶体用小火慢慢加热即得无水硫酸铜．
（1）图1分液漏斗内装的液体是浓硝酸．图2是图1的改进装置，与图1相比，图2装置的明显优点是防止倒吸、有害气体能被完全吸收．
（2）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想铜离子对双氧水分解有催化作用．．
Ⅱ．实验室用浓硫酸与铜反应，以进一步制取少量NaHSO3，实验装置如图3所示：
请回答：
（3）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）．某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x的值．
①请写出装置甲中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
②加热法测定该晶体里结晶水x的值，结晶水完全失去的判断方法是两次称量不超过0.1g；
③如表是三次实验数据的平均值
| 坩埚质量 | 坩埚与晶体总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 |
| 11.7g | 23.3g | 19.7g |
（4）下列说法正确的是bd（填序号）．
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO4溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
