题目内容
2．NA代表阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（ ）| A． | 含NA个H的H2的物质的量为1 mol | |
| B． | NA个CO和1 mol N2所含分子数相等 | |
| C． | NA个H2SO4与1mol H3PO4所含氢原子的个数比为1：1 | |
| D． | 0.1mol C含1.2NA个质子 |
分析 A．含NA个H的H2的物质的量为0.5mol；
B．NA个CO的物质的量为1mol，1mol一氧化碳和1mol氮气中含有的分子数一定相等；
C．NA个H2SO4的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，而1mol磷酸中含有3mol氢原子；
D．碳原子含有6个质子，0.1mol碳原子中含有0.6mol质子．
解答 解：A．1mol氢气分子中含有2mol氢原子，则含NA个H的H2的物质的量为0.5mol，故A错误；
B．NA个CO的物质的量为1mol，和1 mol N2所含分子数相等，故B正确；
C．NA个H2SO4的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，而1mol H3PO4中含有3mol氢原子，二者含有的氢原子的个数比为2：3，故C错误；
D．0.1mol C含0.6mol质子，含有0.6NA个质子，故D错误；
故选B．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，熟练掌握物质的量与摩尔质量等物理量之间的关系．
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13．一定条件下，下列物质不能与Al3+发生反应的是（ ）
| A． | 盐酸 | B． | 氢氧化钠溶液 | C． | 氨水 | D． | 水 |
10．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液．标签上标有“CaCl2 0.1mol•L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（ ）
| A． | 配制1L该溶液，可将0.1mol CaCl2溶于1L水中 | |
| B． | Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol•L-1 | |
| C． | 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol•L-1 | |
| D． | 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl-）为0.1mol•L-1 |
17．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 等体积、等浓度的Ca（HCO3）2 溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O | |
| B． | NH4HCO3 溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| C． | 少量SO2通入苯酚钠溶液转：C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3- | |
| D． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2 +2H2O═Al（OH）3 ↓+HCO3- |
7．密度为1.17g•cm-3、浓度为36.5%的浓盐酸中，HCl的物质的量浓度为（ ）
| A． | 13.2mol•L-1 | B． | 5.85mol•L-1 | C． | 23.4mol•L-1 | D． | 11.7mol•L-1 |
5．氯化亚铜（CuCI）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，微溶于水，不溶于乙醇．工业上以废旧铜为原料生产氯化亚铜的流程如下：
（l）写出过程①的主要化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）分析下表，析出CuCl晶体时的最佳pH为2；当pH较大时，CuCI晶体产率较低，其原因是pH增大，Cu2+水解损失增加．
（3）析出的CuCl晶体不用水而用乙醇洗涤的目的是CuCl不溶于乙醇，微溶于水，可减少晶体损失，且乙醇易挥发，利于干燥．
（4）为了更好体现绿色化学思想，有人提出如下方案：方案一：可将上述X稀溶液用于废铜的处理（如图所示），则Y可以为O2（填化学式）．
方案二：①中Cu与浓H2SO4反应所得SO2和CuSO4用于②中CuCl的制备，理论上不需要（“需要”或“不需要”）另外补充SO2，原因是反应①Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O中生成的CuSO4和SO2的物质的量之比为1：1，而反应②CuSO4+CuCl2+SO2+2H2O═2Cucl↓+2H2SO4需要的CuSO4和SO2的物质的量之比也恰好为1：1，所以理论上不需要补充SO2（结合化学方程式回答）．
（l）写出过程①的主要化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）分析下表，析出CuCl晶体时的最佳pH为2；当pH较大时，CuCI晶体产率较低，其原因是pH增大，Cu2+水解损失增加．
| pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| CuCl产率（%） | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
（4）为了更好体现绿色化学思想，有人提出如下方案：方案一：可将上述X稀溶液用于废铜的处理（如图所示），则Y可以为O2（填化学式）．
方案二：①中Cu与浓H2SO4反应所得SO2和CuSO4用于②中CuCl的制备，理论上不需要（“需要”或“不需要”）另外补充SO2，原因是反应①Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O中生成的CuSO4和SO2的物质的量之比为1：1，而反应②CuSO4+CuCl2+SO2+2H2O═2Cucl↓+2H2SO4需要的CuSO4和SO2的物质的量之比也恰好为1：1，所以理论上不需要补充SO2（结合化学方程式回答）．
3．下列实验操作或装置正确的是（ ）
| A． |  制备氢氧化铁胶体 | B． |  制取NH3 | ||
| C． |  证明H2CO3酸性强于苯酚 | D． |  制备乙酸乙酯 |