题目内容
电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：| 化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 （Ka） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
（2）将浓度为0.1mol?L-1HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是
A．c（H+） B．c（H+）?c（OH-） C．
| c(H+) |
| c(HF) |
| c(OH-) |
| c(H+) |
（3）25℃时，在20mL0.1mol?L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol?L-1
C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（4）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的下列四种溶液：
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．
依据数据判断pH由大到小的顺序是
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）利用盖斯定律分析，注意氢氟酸是弱电解质；
（2）氢氟酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释其溶液促进氢氟酸电离，注意水的离子积常数只与温度有关；
（3）A．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
B．根据电荷守恒计算；
C．根据电荷守恒计算；
D．等物质的量的氢氟酸和氢氧化钠恰好反应生成氟化钠，溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，注意等体积混合时，不水解离子浓度变为原来的一半；
（4）等物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大．
（2）氢氟酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释其溶液促进氢氟酸电离，注意水的离子积常数只与温度有关；
（3）A．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
B．根据电荷守恒计算；
C．根据电荷守恒计算；
D．等物质的量的氢氟酸和氢氧化钠恰好反应生成氟化钠，溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，注意等体积混合时，不水解离子浓度变为原来的一半；
（4）等物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大．
解答：
解：（1）通过表格知，氢氟酸是弱电解质，将方程式①-②得HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4KJ?mol-1，
故答案为：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4KJ?mol-1；
（2）氢氟酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释其溶液促进氢氟酸电离，
A．稀释过程中促进氢氟酸电离，但c（H+）减小，故A错误；
B．温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H+）?c（OH-）不变，故B错误；
C．稀释过程中促进氢氟酸电离，氢离子个数增大，氟化氢分子个数减小，所以
增大，故C正确；
D．稀释过程中促进氢氟酸电离，氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大，所以
增大，故D正确；
故选CD；
（3）A．氢氟酸抑制水电离，氟化钠促进水电离，所以pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的不相等，故A错误；
B．①点时pH=6，溶液中存在电荷守恒，c（F-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（F-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=9.9×10-7mol/L，故B正确；
C．②点时，溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒，c（F-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（F-）=c（Na+），故C正确；
D．③点时V=20mL，此时溶液中溶质在氟化钠，溶液呈碱性，根据电荷守恒知c（F-）＜c（Na+），但等体积混合时不水解的离子浓度变为原来的一半，所以c（F-）＜c（Na+）=0.05mol/L，故D错误；
故选BC；
（4）等物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大，酸的电离常数越小其酸根离子水解程度越大，所以等物质的量浓度的①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液中pH由大到小的顺序是①④②③，故答案为：①④②③．
故答案为：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4KJ?mol-1；
（2）氢氟酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释其溶液促进氢氟酸电离，
A．稀释过程中促进氢氟酸电离，但c（H+）减小，故A错误；
B．温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H+）?c（OH-）不变，故B错误；
C．稀释过程中促进氢氟酸电离，氢离子个数增大，氟化氢分子个数减小，所以
| c(H+) |
| c(HF) |
D．稀释过程中促进氢氟酸电离，氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大，所以
| c(OH-) |
| c(H+) |
故选CD；
（3）A．氢氟酸抑制水电离，氟化钠促进水电离，所以pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的不相等，故A错误；
B．①点时pH=6，溶液中存在电荷守恒，c（F-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（F-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=9.9×10-7mol/L，故B正确；
C．②点时，溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒，c（F-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（F-）=c（Na+），故C正确；
D．③点时V=20mL，此时溶液中溶质在氟化钠，溶液呈碱性，根据电荷守恒知c（F-）＜c（Na+），但等体积混合时不水解的离子浓度变为原来的一半，所以c（F-）＜c（Na+）=0.05mol/L，故D错误；
故选BC；
（4）等物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大，酸的电离常数越小其酸根离子水解程度越大，所以等物质的量浓度的①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液中pH由大到小的顺序是①④②③，故答案为：①④②③．
点评：本题考查较综合，涉及弱电解质的电离、盐类水解、实验设计、氧化还原反应等知识点，为高频考点和常见题型，注意（3）中D选项，等体积混合时，不水解的离子其浓度变为原来的一半，明确HOF中各元素的化合价，为易错点．
练习册系列答案
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