Question

部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.92g，经如下处理：下列说法正确的是（　　）
①滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺?
②样品中含氧元素的物质的量为0.03mol
③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol?
④V=224mL?
⑤V=336mL

• A、①③④
• B、②③④
• C、②③⑤
• D、①③

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：①滤渣为铜，铜能够与铁离子反应，则反应后的溶液中不会铁离子；
②根氧化铁的量和元素守恒来确定铁元素的物质的量、质量，再根据样品总质量、铜、铁元素的质量计算出氧元素的质量、物质的量；
③铁与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，根据铁元素的物质的量计算出消耗硫酸的物质的量；
④根据药品中铁元素、氧元素的物质的量及消耗硫酸的物质的量计算出生成氢气的氢离子的物质的量，再根据质量守恒计算出生成氢气的物质的量及标况下的体积；
⑤根据④的计算结果进行判断．

解答： 解：①铜不与稀硫酸反应，则生成的滤渣3.2g为铜，金属铜可以和三价铁反应，所以滤液A中一定不含有+3价铁离子，故①错误；
②最后加热得到的3.2g固体为三氧化二铁，其物质的量为：

3.2g

160g/mol

=0.02mol，Fe元素的物质的量为：n（Fe）=0.02mol×2=0.04mol，铁元素的质量为：0.04mol×56g/mol=2.24g，则样品中氧元素的质量为：5.92g-2.24g-3.2g=0.48g，氧元素的物质的量为：

0.48g

16g/mol

=0.03mol，故②正确；
③根据②铁元素的物质的量为0.04mol，铁与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，则反应消耗硫酸的物质的量为0.04mol，故③正确；
④最后溶液中溶质为过量H₂SO₄和FeSO₄，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H⁺和合金中的氧结合成水了，根据②可知氧元素的物质的量为0.03mol，它结合氢离子0.06mol，所以硫酸中生成氢气的氢离子为：0.08mol-0.06mol=0.02mol，即生成0.01mol氢气，标况体积为0.01mol氢气的体积为2.24L，故④正确；
⑤根据④的计算可知，生成标况下氢气的体积为2.24L，故⑤错误；
根据以上分析可知，正确的为：②③④，
故选B．

点评：本题考查了元素以及化合物性质、有关混合物的计算，题目难度中等，明确反应流程中的反应原理及组成为解答本题的关键，注意掌握常见金属单质及其化合物的性质．