题目内容
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2O | |
| B． | FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ | |
| C． | 金属铝加入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ | |
| D． | 铜与盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
D．铜活泼性较弱，不与盐酸反应．
解答 解：A．将磁性氧化铁溶于盐酸，反应生成氯化铁和氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，故A错误；
B．FeCl3溶液腐蚀铜线路板，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．金属铝加入到NaOH溶液中，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C正确；
D．Cu不与盐酸反应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
练习册系列答案
相关题目
11．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 10g 46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为0.4NA | |
| B． | 25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液1.0L，含有OH-数目0.2NA | |
| C． | 4.6g C2H6O含有的C-H键总数一定为0.5NA | |
| D． | 常温下，0.1mol Cl2溶于水转移的电子数为0.1 NA |
12．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | N、O、P元素的非金属性依次减弱 | |
| B． | Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高 | |
| C． | Na、Li、K原子的电子层数依次增多 | |
| D． | P、Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 |
9．水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO3）．厨房中的下列物质可用来清除水垢的是（ ）
| A． | 白醋 | B． | 食盐 | C． | 白酒 | D． | 小苏打 |
13．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | Cl2+H2O=HCl+HClO | B． | Fe+CuSO4=FeSO4+Cu | ||
| C． | 2NaHCO3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2 | D． | Cl2+2FeCl2=3FeCl3 |
3．在5L物质的量浓度为2mol/L的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为（ ）
| A． | 4mol/L | B． | 5mol/L | C． | 1 mol/L | D． | 20mol/L |
