题目内容

9．水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO3）．厨房中的下列物质可用来清除水垢的是（　　）
A．白醋B．食盐C．白酒D．小苏打

分析 水垢主要成分为碳酸钙，碳酸钙能够与酸反应生成钙盐和二氧化碳和水，所以清除水垢应选择合适的酸或者酸性溶液，据此分析解答．

解答 解：白醋含有醋酸，醋酸能够与碳酸钙反应生成可溶性醋酸钙和二氧化碳和水，可以除去水垢，而食盐、白酒、小苏打都不能与碳酸钙反应，所以不能除去水垢，
故选：A．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉水垢成分及性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．在标准状况下1体积水中溶解了700体积氨气，所得氨水的密度为0.892g/cm3．
求：（1）所得溶液的质量分数
（2）所得溶液的物质的量浓度．
20．氨水呈弱碱性的主要原因是（　　）
A．通常情况下，氨的溶解度不大B．溶于水的氨分子只有少量电量
C．氨水中的NH3•H2O电离出少量OH-D．氨本身的碱性弱
17．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中（水的密度为1g/cm3）所得盐酸的密度为1.18g/cm3，回答下列问题：
（1）该盐酸溶液的质量分数为36.5%；该盐酸溶液的物质的量浓度为11.8mol/L．
（2）实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L 的稀盐酸，从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品a、c、e（填序号）
a．胶头滴管      b.10mL量筒         c.20mL量筒     d.100mL容量瓶
e．玻璃棒        f.1000mL容量瓶     g．广口瓶        h．托盘天平
除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是烧杯、250mL容量瓶．需取用原盐酸10.6mL．
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（答偏高、偏低、无影响）
①转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中：偏低．
②定容时仰视容量瓶：偏低．
③定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线：无影响．
4．下列电离方程式书写错误的是（　　）
A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4++NO3-
C．Na2SO4=2Na++SO42-D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
14．氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．现用下图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O热分解的化学方程式为2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为a-e-d-b（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl气体．装置连接后，首先要进行的操作的名称是检查气密性．
（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，加热过程中持续通入N2的作用是
将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N2的作用是防止产生倒吸．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=3．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1-2y•（CO3）y•zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定AB或AC（填字母）．
A．装置C的增重  B．样品质量  C．样品完全分解后残余固体的质量．
1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2O
B．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C．金属铝加入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．铜与盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．60g SiO2中含有NA个SiO2分子
B．标况下，22.4L SO3的分子数为NA
C．1L 0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+
D．15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA
12．下列关于化学键叙述正确的是（　　）
A．化学键是相邻原子间的相互作用
B．化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间
C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈互吸引作用
D．化学键通常是指物质中相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用

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