题目内容
3．在5L物质的量浓度为2mol/L的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为（ ）| A． | 4mol/L | B． | 5mol/L | C． | 1 mol/L | D． | 20mol/L |
分析 离子的浓度等于溶质的物质的量浓度×离子个数，以此来解答．
解答 解：物质的量浓度为2mol/L的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为2mol/L×2=4mol/L，
故选A．
点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握溶质浓度与离子浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意与离子浓度与溶液的体积无关，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．氨水呈弱碱性的主要原因是（ ）
| A． | 通常情况下，氨的溶解度不大 | B． | 溶于水的氨分子只有少量电量 | ||
| C． | 氨水中的NH3•H2O电离出少量OH- | D． | 氨本身的碱性弱 |
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2O | |
| B． | FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ | |
| C． | 金属铝加入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ | |
| D． | 铜与盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 60g SiO2中含有NA个SiO2分子 | |
| B． | 标况下，22.4L SO3的分子数为NA | |
| C． | 1L 0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+ | |
| D． | 15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA |
5．已知：SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+，某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Cu2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等．向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色（不考虑盐类的水解及水的电离）．下列关于该溶液的判断正确的是（ ）
| A． | 肯定不含I- | B． | 不能确定是否含有SO42- | ||
| C． | 至少含有Na+、NH4+、K+中的两种 | D． | 可能含有Cu2+ |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 2，5-二甲基己烷的核磁氢谱中出现三组峰 | |
| B． | 丙烷分子的比例模型： | |
| C． | 四氯化碳分子的电子式： | |
| D． | 化合物 是苯的同系物 |
12．下列关于化学键叙述正确的是（ ）
| A． | 化学键是相邻原子间的相互作用 | |
| B． | 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间 | |
| C． | 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈互吸引作用 | |
| D． | 化学键通常是指物质中相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用 |
