题目内容

10．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系．

（1）若下列反应①为不同短周期、不同主族元素间置换反应，A、D为固体单质，其中D为非金属．则反应①的化学方程式为2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若下列反应②中E为一种一元强碱，C的大量排放产生温室效应．则在反应②中，若C、E的物质的量之比为11：17，则反应的离子方程式为11CO2+17OH-=6CO32-+5HCO3-+6H2O．
（3）若下列反应③中B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中E的循环．则B的电子式为．反应③的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

分析 （1）若下列反应①为不同短周期、不同主族元素间置换反应，A、D为固体单质，其中D为非金属，则A为MgD为C，反应是镁在二氧化碳气体中发生反应生成碳和氧化镁的反应；
（2）若下列反应②中E为一种一元强碱，C的大量排放产生温室效应，则实现上述转化的物质可以为C为CO2，E为NaOH，A、F为Na2CO3，NaHCO3，H2O，结合二氧化碳和氢氧化钠反应的定量关系分析判断产物，利用直平法配平书写离子方程式；
（3）由题意知绿色植物的光合作用和呼吸作用能实现自然界中E的循环，则D和E分别是CO2 和O2 的一种，B是淡黄色固体，由反应③可知E和B反应生成D，可以推断B是Na2O2、E是CO2、D是O2、F为Na2CO3，结合转化关系可推知，A为H2O，C为NaOH．

解答 解：（1）若下列反应①为不同短周期、不同主族元素间置换反应，A、D为固体单质，其中D为非金属，则A为MgD为C，反应是镁在二氧化碳气体中发生反应生成碳和氧化镁的反应，反应的化学方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）若下列反应②中E为一种一元强碱，C的大量排放产生温室效应，则实现上述转化的物质可以为C为CO2，E为NaOH，A、F为Na2CO3，NaHCO3，H2O，
二氧化碳和强碱反应的定量关系为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，CO2+OH-=HCO3-，若C、E的物质的量之比为11：17，说明生成物为碳酸盐、碳酸氢盐和水，直平法得到离子方程式为：11CO2+17OH-=6CO32-+5HCO3-+6H2O，
故答案为：11CO2+17OH-=6CO32-+5HCO3-+6H2O；
（3）由题意知绿色植物的光合作用和呼吸作用能实现自然界中E的循环，则D和E分别是CO2 和O2 的一种，B是淡黄色固体，由反应③可知E和B反应生成D，可以推断B是Na2O2、E是CO2、D是O2、F为Na2CO3，结合转化关系可推知，A为H2O，C为NaOH．则反应①的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应③为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠电子式为：
故答案为：，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

点评 本题考查无机物的推断，题目较为综合，注意把握物质的转化关系以及反应的典型现象，难度中等，掌握元素化合物的性质是关键．

练习册系列答案
相关题目
20．下列溶液中，跟100mL0.5mol•L-1NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是（　　）
A．100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液B．200mL0.25mol•L-1AlCl3溶液
C．50mL1mol•L-1NaCl溶液D．25mL0.5mol•L-1HCl溶液
1．-定温度和压强下，3体积的A2气体和2体积的B2气体恰好完全化合生成2体积的C气体，则C的化学式为（　　）
A．AB3B．ABC．A3BD．A3B2
18．回答下列问题
（1）向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体，发生反应2NO2（g）?N2O4（g），反应达平衡后，N2O4的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN2O4气体，反应重新达平衡后，N2O4的体积分数为b，则a＜b（填“＞”“=”“＜”，）
（2）已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 mol•L-1．室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1＞Q2（填写＞，=或＜）
5．在卤代烃R-CH2-CH2-X中，其化学键如图所示，当该卤代烃断键方式正确的是（　　）
A．在氢氧化钠溶液中加热时，被破坏的键是①和③
B．在氢氧化钠乙醇溶液中加热时，被破坏的键是①和④
C．在氢氧化钠溶液中加热时，被破坏的键是①
D．在氢氧化钠乙醇溶液中加热时，被破坏的键是①和②
15．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示．已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g．

（1）甲室中气体的质量为24.1g．
（2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为1：3．
（3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“4”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量25.25g/mol．
2．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol/L（保留两位有效数字）
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液（必须用到容量瓶）．下列说法正确的是C（填序号）．
A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高B、偏低C、不变（用符号回答）
Ⅰ．定容时俯视刻度线A；
Ⅱ．定容时水多用胶头滴管吸出B．
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1；
②需用浓硫酸的体积为250mL．
19．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱
B．单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2
C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF
D．单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高
20．下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
A．200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液B．200 mL 0.25mol/L HCl溶液
C．50 mL 1mol/L NaCl溶液D．100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网