Question

2．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol/L（保留两位有效数字）
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液（必须用到容量瓶）．下列说法正确的是C（填序号）．
A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高B、偏低C、不变（用符号回答）
Ⅰ．定容时俯视刻度线A；
Ⅱ．定容时水多用胶头滴管吸出B．
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为4.6mol•L^-1；
②需用浓硫酸的体积为250mL．

Answer 1

分析 （1）根据含25%NaClO、1000mL、密度1.19g•cm^-3，结合c=$\frac{1000ρω}{M}$来计算；
（2）根据溶液的配制步骤及需要的仪器及c=$\frac{n}{V}$、m=nM分析；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）①硫酸为强电解质，完全电离，所以2c（H₂SO₄）=c（H⁺）计算；
②依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算．

解答 解：（1）25%NaClO、1000mL、密度1.19g•cm^-3，物质的量浓度C=$\frac{1000×25%×1.19}{74.5}$=4.0 mol•L^-1，故答案为：4.0mol/L；
（2）需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；
B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度偏小，故C正确；
D．配制480mL溶液，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol•L^-1×74.5 g•mol^-1=149 g，故D错误；
故选：C；
（3）Ⅰ．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选：A；
Ⅱ．定容时水多用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选：B；
（4）①硫酸为强电解质，完全电离，所以2c（H₂SO₄）=c（H⁺），c（H₂SO₄）=2.3mol•L^-1，c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=4.6mol/L，故答案为：4.6；
②溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，假设需要浓硫酸的体积为V，
则V×18.4mol/L=2L×2.3mol/L，V=0.25L=250mL，
故答案为：250．

点评 本题考查物质的量浓度的计算以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用．